化学平衡图表解析教育课件.ppt

(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型、等表达,并做出解释。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。知识点要求化学学****能力的要求解读考纲分析图象按要求作图数据处理C(2008年浙江高考、11题)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()夯实基础----分析图象升温减压先拐先平(2006江苏高考16题)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,下列结论正确的是()Ⅰ:ΔH>0,p2>Ⅱ:ΔH<0,T1>Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<Ⅳ:ΔH<0,T2>T1BC定一议二当横坐标是T、P、n、pH时夯实基础----分析图象升温分析图像方法:三看:当横坐标是T、P、n、pH时当横坐标t时分析方法一看面:横、纵坐标先拐先平定一议二三看线:线的趋势二看点:(起、交、拐、终)点(2012新课标∙27)(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):①计算反应在第8min时的平衡常数K=;②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1;<----------数据处理①T1℃时,该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。②30min后,改变某一条件,达到平衡,则改变的条件可是。③若30min后升高温度至T2℃,一段时间后,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。(嵊州优秀生联赛27)(4)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:<1、依据表达式计算数据处理的方法(平衡常数):3、K与Qc的关系固体或纯液体不代入表达式Q<K:向正向移动Q>K:向逆向移动Q=K:平衡状态2、K与△H的关系升温,K值增大,反应正向进行,△H>0,反之亦然(2012浙江卷,27)(5)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在某一给定进料比的情况下温度、压强对H2物质的量分数的影响如图,画出600℃,,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:时间1009080706050403020100H2的物质的量分数%关注热点----作图(2013浙江卷、27)(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H﹤0反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。关注热点----作图0t1时间pH