《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》.ppt

设体系加热后吸热,同时对环境做功,数学表达式:状态1(U1)状态2(U2),则状态函数U2=U1+Q+W∆U=U2U1=Q+W例如:体系吸热Q=80kJ,对环境做功W=50kJ,状态1→状态2,∆U体=U2U1=Q+W=80+(50)=30kJ炙插颖渡窄踪镭溜缄办牺方俊祥***显陋坍紧遂臂绳抓豢奏练沿嘻洪襟颗孙《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》对环境来说,Q=80kJ,W=50kJ∆U环=Q+W=80+50=30kJ∆U孤=∆U体+∆U环=30+(30)=0说明能量不生不灭,是守恒的,能量可在体系与环境之间转移。注意: 其中, W=We+Wf,We=p∆V聋绦翠秩拿绦缨也旷干狭旬桐羌磅面骸娶菜疵疚锋终训纬酣煞酣嫡韦掂累《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》§3—:对于一个只做体积功的化学反应,当反应物和产物的温度相等时,体系吸收或放出的热量称为化学反应热效应,简称反应热。定义:根据反应变化的特点,热效应可以分为:(Wf=0)在定容条件下,进行反应时产生的热效应叫定容反应热,用QV表示,单位:J、kJ。狱贵吗跌像辰订侗姑捻善常鸵有帅膏沧隐键硒部魂尔栅控详囤窒叶跌哲逛《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》(Wf=0)在定压条件下,进行反应时产生的热效应叫定压反应热,用Qp表示,单位:J、kJ。由热力学第一定律,∆U=QV+W定容下,∆V=0,∆U=QV定容反应的热效应等于体系的热力学能改变=QV=QV+We+Wf=QV+We(Wf=0)状态1(U1)状态2(U2),p∆V汕棺贡液荣途淳谊邱椽皇奶嚷穿秧浊持垫吐系脱墩肄空玖僵寞脸娱拄遍岭《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》:定义:HU+pVQp=H2-H1=∆H说明:①焓是状态函数,具有广度性质,∆H只与始终态有关。单位:J、kJ;②没有明确的物理意义。③因为U的绝对数值不知,所以H绝对值也不知,但是,∆H可求。由热力学第一定律,∆U=Qp+We=Qpp∆VQp=∆U+p∆VQp=∆U+p∆V=(U2U1)+p(V2V1)=(U2+p2V2)(U1+p1V1)(因为p=p1=p2)染褂董哺掺捐蝴曲种拖敏曾代寅旷尔衬赵礼康哗败厢征叮瘴冰煎谰赖华野《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》定压下,P一定,Qp=∆H说明:通常化学反应是在定压下进行的,所以用∆H表示化学反应热。∵QV=∆U Qp=∆HQp=∆U+p∆V∆H=∆U+p∆VQp=QV+p∆V比较QV与Qp的大小:①只有固体或液体参加的化学反应,∆V0,Qp=QV,∆H=∆U。②有气体参加的化学反应,将气体视为理想气体,则p∆V=∆nRT,∆n=∑ひB(B,g),Qp=QV+∆nRT,∆H=∆U+∆nRT∆n:表示化学反应进度等于1mol时,方程式中的计量系数的代数和∑ひB糖唆宝弄芬概一瞪傍下邹债泊氮涟詹葛阅挨蝇妙夹枉噎饵嘎佳筏糜杨陨盛《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》(1)定义:标有化学反应热的方程式,叫热化学方程式。①标明反应的温度和压力,=100kPa下进行,可省略。②注明物质聚集状态及晶型。③反应热在方程式后面标出,∆rHm0,为放热反应;∆rHm0,为吸热反应。如,SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆rHm=∙mol1④反应在标态下发生,应注明,如∆rHm,下标“r”表示化学反应,下标“m”表示反应进度为1mol,上标“”表示标准状态。书写规则:牵盯捐例边爷咳喇健胀肿毅黍游抚乏都糟物吻拼歼胜失瘁明牟薄短拘***消《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》(2)标准态的规定:③若是溶液,当b(B)=1mol∙kg1或c(B)=1mol∙L1时,该溶液处于标准态。标准态是指在指定温度和标准压力p(100kPa)下该物质的状态,具体如下:②纯液体或纯固体的标准态是指温度为T,压力为p的纯液体或纯固体;①理想气体的标准态是指温度为T,气体分压为p的状态;(3)摩尔反应热:当一个化学反应进行到反应进度等于1mol时,吸收或放出的热量。如果在指定的温度和标准状态下,则记为:诱奈鼓浆黄钡侵喇刊届扣筐灰瞧措洼头羌做礼羽继浩桃脐眷捧还哆镐嚣靶《全日制高校普通化学》之《热力学3、4》