“东华杯”化学竞赛试题.doc

2001年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量(原子量):H=IC=12N=14O=16F=19Na=23Mg=24AI=27S=32CI==39Ca=40Fe=56Cu=64Zn=65Ba=137一、选择题()…………………()(A)摩尔质量(B)摩尔(C)物质的量(D)(4018Ar)气所包含的中子数约为(式中NA代表阿伏加德罗常数)()(A)(B)(C)(D),内装的光电材料经强光照射能失去电子,这种光电材料应属于………………………………………………()(A)稀有气体(B)放射性元素(C)过渡元素(D),得到112号新元素的原子,该原子的质量数为267。下列说法正确的是…………………………………………………………………………………()(A)112号元素位于第8周期第VIII族(B)该元素的原子属稳定性同位素(C)该元素是”***”金属元素(D)%的铁,估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………( ) (A)硬度比生铁低(B)在潮湿空气中放置不易生锈(C)与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快(D),介电常数高,在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图,它的化学式是…………()(A)BaTi8O12(B)BaTi4O6(C)BaTi2O4(D),如下图所示,每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。每个正六边形中碳原子数和化学键数依次为……()(A)3,2(B)2,3(C)6,6(D)3,***化碳呈紫红色。用一定的方法可回收其中的四***化碳,供下次实验用。以下操作中不应采用的是………………………………()(A)在萃取液中加人足量的新制***水、振荡(B)在萃取液中加人适量的氢氧化钠溶液、振荡(C)用分液漏斗分离出较重的液体,并用蒸馏水洗涤(D)用无水***化钙处理有关的液体,,Cd,Sb等重金属盐类。为防止中毒,上述器皿中不宜盛放的物质是………………………()(A)酱油(B)食醋(C)蔗糖(D)。将一定浓度的食盐溶液放人铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色就会退去;过程中银不会损失,但会产生臭蛋气味的气体。关下这一处理的以下说法中错误的是………………………………………………………………………()(A)铝是还原剂,硫化银是氧化剂(B)食盐是一种反应物,但未被氧化与还原(C)(D)处理过程中,铝离子、,硫粉可溶于硫化钠溶液,***化钾易溶于液态***化氢中。下面工业中某个生产关键也利用上述原理的是…………()合成氨(B)制发烟硫酸(C)水泥工业(D)………………………………()(A)等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH⁻+NH4++SO42⁻→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(B)氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O(C)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32⁻+H2O→2HCO3⁻(D)向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++2HCO3⁻+2OH⁻→CaCO3↓+CO32⁻+…………………()(A)酸性溶液中:Na+、K⁻、MnO4⁻、SO42⁻(B)在25℃,pH=0的溶液中:Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3⁻(C)pH=7(25℃)溶液中:Al3+、K+、SO42⁻、HCO3⁻(D)在C(H+)<C(OH⁻)溶液中:Na+、AIO2⁻、SiO32⁻、K+:溴跟铁反应生成溴化铁;碘跟铁反应只生成碘化亚铁。将一定量***气通入足量溴化亚铁溶液中,下列不符合化学实验事实的离子方程式是……………………………………………………………………………()(A)2Fe2++Cl2→2Fe3++2CI⁻(B)2Br⁻+Cl2→Br2+2CI⁻(C)2Fe2++2Br⁻+2Cl2→2Fe3++Br2+4CI⁻(D