高中常见原电池电极反应式书写总结.doc

高中常见原电池电极反应式书写总结.doc高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)一、一次电池(负极氧化反应,正极还原反应)1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)负极:Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)负极:2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极:O2+2H2O+4e-==4(还原反应)总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程):(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)负极:4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)总反应化学方程式:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水)负极:4Al-12e-==4Al3+(氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O(还原反应)总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极:Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极:2MnO2+2H2O+2e-==2MnO(OH)+2OH-(还原反应)总反应化学方程式:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)8、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH)负极:Zn+2OH-–2e-==ZnO+H2O(氧化反应)正极:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-(还原反应)总反应化学方程式:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag9、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH)负极(Al):2Al+8OH-+6e-=2AlO2-+4H2O(氧化反应)正极(Mg):6H2O+6e-=3H2↑+6OH–总反应化学方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl4-SOCl2)负极:8Li-8e-=8Li+正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-总反应化学方程式8Li+3SOCl2=