水的电离和溶液的酸碱性第二课时.doc

第二课时教学目的:1、了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点:有关pH的简单计算教学难点:熟练掌握有关pH的计算教学过程:复****提问:①什么叫水的离子积?影响水的离子积因素?溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)及pH的关系?溶液pH的计算?[OH-]?(25℃)[H+]?②关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)(1)溶液中c(H+)相等(填“相等”或“不等”)。(2)溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸<弱酸(填“>”或“<”)。(3)耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。(4)稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。③pH的有关计算:(1)求酸或碱溶液的pHa·先判断溶液的酸碱性(2)求强酸或强碱稀释后的pHb·若为酸性,先求出c(H+)后(3)求混合溶液的pH由pH=-lg{c(H+)}求pH①两种强酸(碱)混合若为碱性,先求c(OH—)后②强酸与强碱混合由Kw=c(H+)·c(OH—)(4)pH+pOH=14求c(H+),再求pH板书:三、有关溶液pH的计算(一)强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计)(1)酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=(3)酸I+碱II完全中和:[H+]=[OH-]=1mol/L酸过量:[H+]=碱过量:[OH-]=(二)溶液酸碱性pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合混合后的pH=小的+(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—(3)当按所给反应物质的量之比计算时,酸碱不论强弱,谁大谁过剩,溶液呈谁性。(4)酸碱等体积混合①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7④==12一元碱混合pH=7(5)pH减小一个单位,[H+]扩大为原来的10倍。PH增大2个单位,[H+]减为原来的1/100(6)稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)减小小于m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。例1、求下列溶液的pH:(1)某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合解析:(1)①c(H+)=0·005mol/L×2=0·01mol/L,pH=-lg10-2=2②c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4mol/L,pH=-lg10-4=4③pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!)(2)c(H+)==5×10-4,pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3