化学平衡.ppt

化学平衡.ppt(reversiblereaction)。2KClO3→2KCl+3O2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可逆性是化学反应的普遍特征。3平衡状态的特征:(1)v正=v逆,动态过程;(2)系统组成不再改变;(3)反应达到最大限度;(4)是相对的有条件的平衡。+bBeC+gD在一定条件下,可逆反应中正逆反应速率相等时的状态即为平衡状态。 平衡常数对于任一溶液中的可逆反应:当反应达到平衡时,有aA+bBdD+eE或实验测定得到,应用广泛有量纲。通过热力学方法计算得到量纲为1。实验平衡常数标准平衡常数5平衡常数的物理意义Kθ的数值与温度有关,与参加反应的物质的浓度无关。它是一定温度下,化学反应可能进行的最大限度的量度。Kθ值越大,表示化学反应正向进行的程度越大,平衡体系中生成物的平衡浓度越大。6①若有固体或纯液体参加反应,其浓度不写入表达式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)②在稀溶液中进行的反应,水的浓度不写入Kθ=pCO2/pθKθ表达式的书写7③Kθ是温度的函数,它的数值与反应方程式的写法有关,如N2(g)+H2(g)NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)④正、逆反应的标准平衡常数互为倒数。8一定条件下,若一个反应系统中的一种或几种物质同时参与两个或两个以上的化学反应并共同达到化学平衡,则称该平衡为多重平衡(multipleequilibrium)。如多元弱酸的解离:H2CO3HCO3-+H+K1θHCO3-CO32-+H+K2θH2CO3CO32-+2H+Kθ=K1θ·,则其平衡常数等于各反应平衡常数的乘积。无论该反应是分几步完成,平衡常数都不取决于反应过程中所经历的步骤,此规则称为多重平衡规则,它不仅可用于标准平衡常数,也可用于实验平衡常数。