化学平衡常数.ppt

化学平衡常数.ppt第三节化学平衡之五化学平衡常数H2(g)+I2(g)2HI(g)℃时,c2(HI)c(H2)·c(I2)一、化学平衡常数的定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数。对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD二、平衡常数的数学表达式cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=数学表达式:注意:如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不写在平衡关系式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)c(O2)·c(H2)K=K=c(CO2)算一算:例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的平衡浓度是: c(N2)=1mol·L-1 c(H2)=4mol·L-1c(NH3)=4mol·L-1 求(1)该反应的平衡常数(2)N2、H2的初始浓度已知在某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K12N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K2那么K1和K2有什么关系?想一想:K12=K2同一化学反应,用不同的化学反应式来表示,平衡常数表达式及相应的平衡常数不同。c2(NH3)c(N2)·c3(H2)=c4(NH3)c2(N2)·c6(H2)=c2(NH3)c(N2)·c3(H2)=2议一议:K=K1K2已知在某温度下:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K那么K、K1和K2有什么关系?若干方程式相加(减),则总反应的平衡常数等于分反应平衡常数之乘积(商)。c2(NO2)c2(NO)·c(O2)=c(N2O4)c2(NO2)=c(N2O4)c2(NO)·c(O2)=c2(NO2)c2(NO)·c(O2)c(N2O4)c2(NO2)×例2:已知在200℃时,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9。求:(1)若反应开始时,c(CO)=c(H2O)=2mol·L-1,CO的转化率是多少?(2)在200℃时,若某时刻c(H2O)=c(CO)=·L-1,c(H2)=c(CO2)=·L-1,反应向哪个方向进行?(3)若升高温度到300℃,该反应的平衡常数K=11,该反应是吸热反应还是放热反应?该反应进行的程度怎样?算一算:三、(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Qc=(1)K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大。(2)一般当K>105时,该反应进行得基本完全。(1)QC<K,反应向正方向进行(2)QC=K,反应处于平衡状态(3)QC>K,反应向逆方向进行(1)若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(2)若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应