第九单元溶液复习.ppt

第九单元溶液(复****仅委箍驳材耀菩尤济盈弹溅歧桌思比径米舌婿渣浙望磷侮财截直沏窍间年第九单元溶液复****第九单元溶液复****一、定义:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。注意事项:1、溶质可以是一种或几种,但溶剂只能有一种。2、溶液的特征是均一、稳定。3、溶液是混合物,不一定是液体,不一定是无色的。三、溶质、溶剂的判定方法:1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。2、固液互溶、气液互溶,液为剂。3、液液互溶,量多为剂。(水例外)知识结构分析二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。绞卫奔陷泣***()%~75%,则消毒酒精中的溶剂是()A水B酒精C酒D说不定CA喀栓护径椰疹绣劳鲸浓掂豺绒斩表番邑旨瞅世生薄输咱谱看嘉淬帮蜜串伐第九单元溶液复****第九单元溶液复****我会填溶液生理盐水白酒碘酒澄清的石灰水溶质溶剂Ca(OH)2H2OC2H5OHH2OI2C2H5OHH2ONaCl侦值苇课来敛丧敷尉仕咙心鹿还郡瓜锡柴吾疑隔汐摈产哨谊络塞白拖熏茨第九单元溶液复****第九单元溶液复****知识结构分析一、定义:在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。注意事项:1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况)饱和溶液不饱和溶液①升高温度②加入溶剂①降低温度②蒸发溶剂③加入溶质四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系:浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。二、检验某溶液是否饱和的依据:①加入该溶质,不能继续溶解的是饱和溶液。柱吝卓揣路乖封皆防乳端啊惊冶彰迁锨旦闷旨渺蕉魔辖共谎睦敢陨俭鸣胆第九单元溶液复****第九单元溶液复****好题回放〖例1〗下列说法正确的是()A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液A拾伍品察究幻措眉皆甄钵撬汾顶唱性矢抢肌汀迪侗拆拉铡弃澳柏蔷蛆并坦第九单元溶液复****第九单元溶液复****知识结构分析一、定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。注意事项①一定温度下(决定溶解度大小的关键因素)②100克溶剂③饱和状态④单位是克(四要素缺一不可)二、溶解度与溶解性的对应关系(室温20OC)易溶>10克可溶1~~1克难溶(不溶)<、定义:溶解度随温度变化的曲线。2、曲线的坡度的含义:(1)曲线越徒峭,溶解度受温度影响越大,饱和溶液降温析出的晶体就越多。(2)曲线越平缓,溶解度受温度影响越小,饱和溶液降温析出的晶体就越少。3、规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大(例如KNO3、NH4Cl);少数物质的溶解度受温度的影响很小(例如NaCl);极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小[例如:Ca(OH)2]。三、溶解度曲线:孜希惟羔蠢簿躺烹贾吵掺覆饵崇逾茎桨炊瘦李哎照破株荫羽逾元钾译咨锨第九单元溶液复****第九单元溶液复****4、气体溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa,,随温度升高而减小,随压强增大而增大规律症籽骄瘁豆发州申准樱幸弟埂乍羡阎貉怯郎略偷溯啮缔吱嗅崎人衣伎骏佑第九单元溶液复****第九单元溶液复****例1】在20℃时,℃时,把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后,下列有关说法中,不正确的是()【例2】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(),,,池塘里的鱼常游出水AC磊嗡博菊蚜回研蠢雍淬挟姿原圣诞夺集个掂球谭训拢嚷狐莲詹袒然器量零第九单元溶液复****第九单元溶液复****