高中化学选修三第三章晶体结构复习ppt课件.ppt

、概念:分子间以分子间作用力(范德华力及氢键)相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子:分子(构成分子的原子间以共价键结合)构成粒子间的相互作用:分子间作用力(范德华力及氢键)气化或熔化时破坏的作用力:分子间作用力稀有气体分子为单原子分子,无共价键。组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。分子间形成氢键时,熔沸点升高。.原因:,粒子间的相互作用是范德华力力或氢键①较低的熔沸点(部分易升华)②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶.①.所有非金属氢化物:H2O,H2S,NH3,CH4②.部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60,稀有气体③.部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10④.几乎所有的酸:H2SO4,HNO3,H3PO4⑤.绝大多数有机物的晶体:乙醇,冰醋酸,—只有范德华力,无分子间氢键(与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个)———,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是。解析:由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构,并不是晶体中的最小的一个重复单位,不能采用均摊法分析,所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。答案为::相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成粒子:原子构成粒子之间的作用:共价键熔化时需克服的作用:共价键原子晶体中,成键元素原子半径越小,共价键键能越大,熔点越高。.①.熔点和沸点很高②.硬度很大③.一般不导电,但晶体硅、锗是半导体④.且难溶于一些常见的溶剂原因:在原子晶体中,由于原子间以较强的共价键相结合,而且形成空间立体网状结构.