第二节影响化学反应速率的因素-精要.ppt

第二章第二章化学反应速率和化学反应速率和化学平衡化学平衡第第2 2节节影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素(练一练)足量铁粉与 100 mL mol/L 的稀盐酸反应,反应速率太快。为了减慢此反应速率而不改变 H 2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H 2 O ②加 NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加 CH 3 COONa 固体⑤加 NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用 10 mL mol/L 盐酸√√√三、温度对化学反应速率的影响【实验 2-3 】取两支试管,各加入 的 Na 2S 2O 3;另取两支试管各加入 的H 2 SO 4;将四支试管分成两组(各有一支盛有 Na 2S 2O 3和H 2 SO 4的试管),一组放入冷水中, 另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合搅拌,记录出现浑浊的时间 Na 2S 2O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2↑+S ↓ +H 2O 结论浑浊时间实验温度 Na 2S 2O 3和H 2 SO 4 Na 2S 2O 3和H 2 SO 4加入试剂热水冷水长短放入热水中的一组,出现浑浊所用时间短分析其他条件不变升高温度单位体积内的活化分子数增多活化分子百分含量增大有效碰撞次数增多反应速率加快分子能量增大规律其他条件不变时, 升高温度,反应速率加快; 降低温度,反应速率减慢。◆温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用,且不受反应物状态的限制。◆反应若是可逆反应, 升高温度时,正反应速率、逆反应速率都加快;降低温度时,正反应速率、逆反应速率都减小。注意四、催化剂对化学反应速率的影响【实验 2-4 】锥形瓶内盛有 10mL 左右 10% 的H 2O 2, 双孔胶塞上插有短导管和漏斗,短导管里插有带有余烬的木条。开始时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量的 MnO 2后,试管中迅速产生大量的气泡,余烬复燃。反应如下: 2H 2O 2 2H 2 O+O 2↑ MnO 2能量反应过程反应物生成物无催化剂活化能△E 1有催化剂活化能△E 2分析其他条件不变使用催化剂单位体积内的活化分子数增多使分子活化, 活化分子百分含量增大有效碰撞次数增多反应速率加快活化能降低规律其他条件不变时, 使用催化剂,反应速率加快。注意◆催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。◆催化剂有正负之分。正催化剂:能够加快反应速率的催化剂。负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明,指正催化剂。【科学探究】 1、在两支试管中分别加入 2mL5%H 2O 2,再向 H 2O 2中分别滴入 /LFeCl 3和 CuSO 4溶液各 1mL ,摇匀并比较 H 2O 2的分解速率结论气泡快慢 /L CuSO 4 /LFeCl 3加入试剂快慢 Fe 3+和 Cu 2+对H 2O 2的分解都有催化作用,但 Cu 2+的催化作用较弱催化剂性质