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氨、***、硫酸(第1--2课时)编审:樊文平操飞课前预****学案知识与技能1、了解氨的物理性质。、氨气的实验室制法。3、掌握铵盐的化学性质、学会铵离子的检验方法。4、了解工业上氨氧化法制***。教学重、难点:氨和铵盐的化学性质、氨气的实验室制法。:1氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。①氮气与氧气反应:通常氮气和氧气,但在放电条件下,却可以直接化合,反应的化学方程式为:②氮气与氢气反应:反应的化学方程式为::色气味气体,密度空气溶于水,且溶解速度。常温下,1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化(液态的氨称为)液化时热。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。【实验4-8】:(1)NH3与水的反应:①溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3·H2O),而NH3·H2O只有一小部分(约1%)电离出和,电离方程式为所以溶液中NH3·H2O的浓度较,而NH4+和OH-的浓度较,且氨水呈性,加入酚酞试液变②氨水中含有的分子有离子有,但通常把NH3做溶质,水做溶剂。【注意】氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。[讨论]液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类成分(2)NH3与酸的反应氨与***化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是,为什么?。【注意】上述反应可用于检验***化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式。【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与***化氢反应的现象?为什么?(3)NH3的还原性:氨的催化氧化制***的反应方程式①②③4氨的实验室制备(1)原理:(2)试剂:(3)收集方法:(4)检验方法:(5)注意事项【应用提高】(1)实验室制备NH3的装置,还可以用于制备哪些气体。(2)收集气体时试管口处棉花团的用?。(3)如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满?.(4)多余的氨气应如何处理?.;生产化肥、农药、:铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。:①铵盐受热易分解:***化铵受热分解的反应方程式_______________。碳酸氢铵受热分解的方程式_____________________。***铵受热分解的方程式_____________________。【思考】***化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?__________。②铵盐与碱的反应写出***铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_________________。写出上述反应的离子方程式______________________。【思考】实验室如何检验铵盐?课后巩固学案1、氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气 ( ) 、关于氨水的叙述中,错误的是()·,溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有()***铵固体 (OH)2的混合物 、在1L1mol/L的氨水中()   +·H2O1mol 、NH4+、NH3·H2O共1mol5、不可以在实验室制取氨气的方法是()A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液加热C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物6、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是() 、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热)()A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO38、下列离子方程式错误的是()A、氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+B、稀烧碱溶液和***化铵溶液混合NH4++OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4++OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是()配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶用***化铵和熟石灰混合时所用的试管用***化钠和浓硫酸反应制***,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(),有了一个创新的想法:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管、烧杯内的