硫的氧化物.doc

课题硫的氧化物课型新课设计时间主设计人张佳审核人授课时授课时间学****目标了解可逆反应的概念;了解三氧化硫的化学性质;掌握二氧化硫的物理、化学性质;培养科学研究的态度和总结归纳能力。学****重点二氧化硫的化学性质学****难点二氧化硫的漂白性课前预学一、硫的存在P89---91游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如、、等。化合态的硫主要以形式存在,如硫铁矿()、黄铜矿()、石膏()、芒硝()。二、硫的性质硫俗称,在通常状况下,它是一种的晶体,质脆,易研成粉末;不溶于,微溶于,易溶于。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成,反应方程式为:三、二氧化硫的物理性质SO2是色、有的有气体,容易,易于水(1体积水可溶解40体积)。密度比空气,收集SO2用方法。四、硫化氢(H2S)性质硫化氢(H2S)是一种色、有气味的有气体。硫化氢(H2S)中硫元素为价,因此H2S只具有性。课堂导学一、:①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定,容易分解成水和二氧化硫,因此该反应是一个可逆反应,用“”表示。②与碱反应,如SO2+NaOH: 或③与碱性氧化物反应,如SO2+CaO: 2中硫元素为价,既有性又有性,一般表现为性。弱氧化性:将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中: 强还原性:①在催化剂作用下,SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化,如SO2能使***水褪色③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。:SO2可使或其他有色物质褪色,其褪色原理主要是,加热或日久又会复原。①品红溶液中通入SO2,现象,加热至沸腾,现象。②紫色石蕊溶液通入SO2,现象,加热至沸腾,现象。【结论】SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。二、三氧化硫的性质物理性质:SO3是一种,熔沸点较低,溶于水并放出大量热。化学性质:SO3也是一种氧化物,具有酸性氧化物的通性如::SO3+H2O——(硫酸生产原理)。SO3+CaO—。SO3+Ca(OH)2——。,下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①()