高中化学基础知识.doc

501 高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色 F 2 淡黄绿色 Cl 2 黄绿色 Br 2 深红棕色 I 2 紫黑色铜紫红色金金色铯金色氧化物 NO 2 红棕色 N 2O 4 无色 Na 2O 2 淡黄色 FeO 黑色 Fe 2O 3 红棕色 Fe 3O 4 黑色 MnO 2 黑色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 HgO 红色 Ag 2O 棕黑色酸或碱碱( 固体) 白色碱( 晶体) 无色 Fe(OH) 2 白色 Fe(OH) 3 红褐色 Cu(OH) 2 蓝色盐 FeS 黑色 FeS 2 黄色 CuS 黑色 Cu 2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl 3· 6H 2O 棕褐色 FeSO 4· 7H 2O 绿色 CuCl 2 棕黄色 CuSO 4 白色 Cu 2 (OH) 2 CO 3 绿色 CuSO 4· 5H 2O 蓝色 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色 Ag 2 CO 3 白色 Ag 3 PO 4 黄色 KMnO 4 紫黑色水合离子或络离子 Cu 2+ 蓝色 Fe 2+ 浅绿色 Fe 3+ 棕黄色 MnO 4 - 紫红色[CuCl 4] 2- 黄色 Fe(SCN) 2+ 红色颜色反应 Na + 黄色 K + 紫色(透过蓝色钴玻璃) 注:(1) Fe(OH) 2变成 Fe(OH) 3的中间产物为灰绿色。(2) CuCl 2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。附表 1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色 502 卤素气态液态固态水溶液有机溶液***淡黄绿色***黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;l 4、 CS 2等,它们均为无色。(2)碘酒:褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂 PH 范围酸色碱色***橙 ~ 橙色红色( pH < ) 黄色( pH > ) ***红 ~ 橙色红色( pH < ) 黄色( pH > ) 石蕊 ~ 紫色红色( pH < ) 蓝色( pH > ) 酚酞 ~ 粉红色无色( pH < ) 红色( pH > ) 注:(1 )蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。(2) pH 试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。其它 1 .久置的浓***(溶有 NO 2 )呈黄色,工业盐酸(含杂质 Fe 3+ )呈黄色。 2 .粗溴苯(含杂质 Br 2 )呈褐色,粗硝基苯(含杂质 NO 2 )呈淡黄色。 3 .无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4 .苯酚与 Fe 3+ 作用呈紫色。 2 与淀粉溶液作用呈蓝色。 6 .蛋白质与浓***作用呈黄色。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名 1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na 2 CO 3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO 3 小苏打 3 乙醇酒精 13 CuSO 4? 5H 2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 SiO 2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH) 2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO 3 石灰石、大理石 8 三***甲烷***仿 18 Na 2 SiO 3 水溶液(水玻璃) 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO 4) 2? 12H 2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO 2 固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物: (一) 、钠 1. Na 与水反应的离子方程式: 命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2. Na 的保存: 放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。 3. Na 、K 失火的处理: 不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。 4. Na 、K 的焰色反应: 颜色分别黄色、紫色, 易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。 503 5. Na 与熔融***化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl( 熔融)=NaCl+K (二) 、氢氧化钠 1. 俗名:火碱、烧碱、苛性钠 2. 溶解时放热: 涉及到实验室制取氨气时, 将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上, 其反应原理为:一是 NaOH 溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的 OH - ,使平衡朝着生成 NH 3 的方向移动。与之相似的还有: 将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程