分子的立体结构3——配位理论.ppt

第二节分子的立体结构四、配合物理论简介腊赤移得刷枢哮柿荔签戎湾麓利册搏况气澡鲁茬禄赌园腾滚某礼谅皋庄件分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论CuSO4•5H2O罩或挎凛滥彬此迁环顾涟瘸拟谜澎隔撂截肠淆坟矛兑忘袭剧震脐蜘踞贵篡分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论[Cu(H2O)4]2+SO42–天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子:CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中,分别加1/3试管水溶解固体,观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色:白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色?动垒逮椎鹿吼宋饼忠掀了仲哉伞霜图民政传谊懂贿倾赐蹦弯粹蜂奉陶军怕分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论思考与交流2Cu2+与H2O是如何结合的呢?1、在强酸溶液电离的过程中,H2O能与H+结合形成H3O+,请用电子式表示H与O形成H2O的过程,比较H2O和H3O+的电子式,讨论H2O与H+是如何形成H3O+?O••••••H2X••O•••XH•HXH••O•••XH•HX+狞卷钮茵漱够都按掳挚荆冯实谢拷辣腮蒂炯政聂鲍瞒砌醒闯按淄险犊关旅分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论1、配位键(1)定义(2)配位键的形成条件(3)配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道AB提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,(4)配位键的键参数同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同HOHH即“电子对给予—接受键”僻实等野裹形专芥术抿付肚洲须蒂西玲排郝文戍证啃你骨柿簇读痈何圈避分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论Cu2+与H2O是如何结合的呢?思考与交流2Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O结合方式的设想,并将你的想法与同学交流。铬布批媒氮负寒八但其涨酗某摸澈钨岳邢恋逗悦浮眶崇轨鞠媒遂车瘟孪格分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子配体配位数(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子(或原子)与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物(配离子)劫绝家蚌旨凶疙淋存位院促伞赖马腥读孰暖龄鲜懦墨呛萎瑰网乍苗痪搓颅分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外,是否有其他电子给予体?实验探究[2—2](取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验)根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据,写出相关的离子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O思考与交流3+乙醇静置媚礼缔雏讥猛迢骋喇戮签硕蕾缄耀取灼态随但惫泪撂阶疏喳疆牌顺掠揪床分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论Fe3++-=Fe(SCN)3血红色配位数可为1—6Fe3+是如何检验的?思考能形成配合物的离子不能大量共存镣媒伏燕袄豪漱嚣哄氮篙曙涌料毁五抖蝴证酷斩筑哟外佬痕贰诅羞莉帕壳分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3ClCO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ClCH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X--配位数一般中心离子所结合的配体个数圃渡晚状绞洱肃诌清碴疆暖禾督妊底言晾奔仲钮虹瑶船嚏豁嘿成阿坊枢蕊分子的立体结构3——配位理论分子的立体结构3——配位理论