高中化学工艺流程组卷.doc

高中化学工艺流程组卷20小题)(共3+2+3+,利用常用、、、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是.、④①、⑤、②处发生反应的离子方程式;(2)写出①:.和与铜反应生成的两种产物是(1)由步骤①可判断FeCl3现象时,,充分搅拌,当观察到(2)步骤③,()步骤②③:”“,是目前1)溴在周期表中位于周期族.((2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl的利用率,(3)步骤④利用了SO的还原性,(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:.(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,.(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO吸收”、“氯22化”后再蒸馏,,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.)(.,此法的最大缺点方法一、①.是②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如图所示:稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是.(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,:①吸收塔中发生反应的化学方程式是.②有数据表明,~,,:(1)常用的凝聚剂可以是(任填一种凝聚剂的名称或化学式)(2)加入熟石灰的目的是,写出相关的化学方程式.(3)加入NaS的作用是,写出相关的离子方程式(任写一个).2(4)若该污水处理后的水用作生活用水,则还需进行消毒,写出一种消毒剂的化学式,该消毒剂不会产生毒性有机氯物质,且消毒效果好.(5)达到排放要求的水中含有阳离子主要有(写出2种离子符号),含有阴离子主要有(写出2种离子符号).(填序号),其消毒机理与下列(1)%(2)根据流程,写出用MnO制取KMnO主要反应的离子方程式:.422(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、(写化学式).(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,(5)KMnO的粗晶体的提纯操作按顺序依次为:加热溶解、、洗涤、+2+3+,利用常、、、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(FeO)和氧化铜.(已知铜32能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)请填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)①②③④;(2)A处固体成分为(填化学式)(3)写出⑤.(2014春?红塔区校级月考)我国濒临海域的省份,、贝壳(主要成分CaCO)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中固体B是生活中的一种必需品,E3是一种化肥,.(1)物质H和L的化学式分别为和.(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为.(3)反应①的化学方程式为;在反应①中必须先通入NH,而后通入D,其原因3是.(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为.(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,(OH)、HSO、工业(NH)SO(含FeSO:1):)写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式(1..(2)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽?相对分子质量:12HO[633℃]?在加热时,固体残留