初中化学酸碱盐知识点.doc

:..★常见的酸酸是一类组成和性质相似的化合物,酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、***、碳酸和醋酸等。说明:(1)酸溶于水后都能解离出H+和酸根离子,酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。(2)酸的定义:物质溶于水时,解离出阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现(不是白烟,烟是固体小颗粒,而雾是液体小液滴),这是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出来的***化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。2、纯净的盐酸是无色的,而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。、浓硫酸的特性(1)吸水性:能够吸收空气(或某些气体)中的水分,在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明:①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。②浓硫酸作气体的干燥剂,只能干燥不与它反应的气体,如O2、H2、CO2等,不能干燥NH3。③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小),但原因不同。因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。(2)强烈的腐蚀性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去,而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。(注意不是马上用布擦净)。3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。口诀:酸入水,勤搅拌,沿器壁。三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。2、盐酸和镁条剧烈反应,产生大量气泡。反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。3、盐酸和碳酸钠剧烈反应,产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。4、盐酸与铁锈反应。盐酸能除去铁钉表面的铁锈,溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3(红棕色)+6HCl==2FeCl3(黄色)+3H2O。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。5、盐酸和***银溶液反应,产生白色沉淀。反应的化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。四、盐概念:由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。拓展:(1)带正电,与金属阳离子性质相似,因此由和酸根离子构成的化合物也是盐,如NH4NO3等都属于盐。(2)化学上的盐是指一类化合物的总称,生活上所说的盐单指食盐(***化钠),食盐是盐类物质中的一种,因此应把化学上的盐和生活中的盐区分开。五、两种常见酸的性质比较两种常见酸——稀盐酸与稀硫酸的性质比较稀盐酸稀硫酸与石蕊、酚酞作用使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色与某些金属反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HC