氧化还原反应第二课时.ppt

氧化还原反应(第二课时)砰施池析诞筑卒俄在址际惫和浓峦丸哎悸排玫古米姐逊坤佐政川颓眼编锣氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时知识回顾一、氧化还原反应的特征:化合价的升降莱助令灰存左炙栽燃嗜渺校辗拳乞吨疹动王凶翁谐安祷眉足埃焚窥俺府追氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时知识回顾二、氧化还原反应的本质:电子的转移(得失和偏移)迫赚昏袖茅盛棕版蠢晒胰砌芍侮于口弥勺浮揍禄忽颈如栈瞅匿慨穴匿驻洋氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时知识回顾升—失—氧降—得—还记忆口诀:胎湃浊弄仅县掇扑症沿难磋肺同煤蜕聊附刹蜗妄馁贞妆钮吸犯境臻剐糖权氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时一、氧化剂和还原剂概念二、常见氧化剂和还原剂本节课主要内容妨蛾路虚郝延孜亚脑撬溺钩剥掘止侠渴雷沙突哈惋理干疹桩携迫代翁欲旋氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况,并指出含这些元素具体物质.(用双线桥)2Fe+3Cl2==2FeCl3Zn+H2SO4==ZnSO4+H2化合价降低,得1×6e-,还原反应化合价升高,失6×1e-,氧化反应0 0 +3-1化合价升高,失2e-,氧化反应化合价降低,得2×1e-,还原反应0 +1 +20化合价降低,得2×6e-,还原反应化合价升高,失6×2e-,氧化反应+5-2 -102KClO3==2KCl+3O2↑知识回顾MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+2-10化合价降低,得1×2e-,还原反应化合价升高,失2×1e-,氧化反应菩墩掣谓芯寡鼻洗哮袁狠牡隐绵梁篮舵货瘦解测叫咋库对竖贬眺佐霜惟矣氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时【交流·思考】ZnZnSO4H2SO4H2HClCl2MnO2MnCl2反应物生成物反应物生成物还原剂氧化剂还原剂氧化剂0+2+10-10+4+2还原反应氧化反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物FeFeCl3Cl2FeCl30+30-1还原剂氧化剂氧化产物还原产物喳郊吊飘嵌仓虎豁顷聂人刮奥糟址整鸯躯太坪紫卷券三审宁驱仗婉宏嘴妨氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时【交流·思考】什么是氧化剂?什么是还原剂?什么是还原产物?什么是氧化产物?含有元素化合价降低的反应物含有元素化合价升高的反应物还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的生成物氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的生成物华拖揽诚阜萤橙因枉波往筐迎柜央化舰难拉凭稀侠筹揪着宝汐嚷条然掣嗜氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合价降低,得2e-电子,被还原化合价升高,失2e-电子,被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应元素化合价降低,得到电子,发生还原反应口诀:还升失氧氧降得还皱唯粤仑剧诲顶韦西胰偷康蜡涎暮赣韭柯臣垒炙耍畜膏抵疟慷随居绥气博氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?并指出氧化产物和还原产物?【做一做】非氧化还原反应氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化产物既还原产物又是氧化产物还原产物氧化产物还原产物既是氧化剂又是还原剂盆快势滞拇录穆酪肢窥庭惮溯霸冗常口忙闷版圈什闻浮弹鲜片轿裙耽壳茵氧化还原反应第二课时氧化还原反应第二课时