初中化学酸和碱知识点及练习题.docx

++3+酸和碱知识点及练****题课题一(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。:石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,(1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液注意:,,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、***在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出***化氢气体)(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出***化氢气体。浓硫酸密封保存的原-1-+因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的***化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用***)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。-2---③.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱具有一