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?【碱】 1、定义碱:在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子( OH -)的化合物 2、碱的通性(可溶性碱: KOH、 NaOH、 Ba(OH) 2、 NH 2O;微溶: Ca(OH) 2) 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红第一部分:知识梳理第二部分:题型突破第三部分:专题过关第四部分:课后作业 第五部分:课后作业答案酸碱盐专题--碱的性质与某些非金属氧化物反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Ca( OH) 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO 4=Cu( OH) 2↓+Na 2SO 4 Ca( OH) 2+CuSO 4=Cu( OH) 2↓+CaSO 4 3Ca( OH) 2+2FeCl 3=2Fe( OH) 3↓+3CaCl 2 补充知识点: ( 1)碱溶液和碱性溶液区分共同点:溶液 pH> 7 不同点:碱溶液的溶质一定是碱,碱性溶液的溶质不一定是碱,某些盐也可以形成碱性溶液(如 Na 2CO 3)。碱性溶液包含碱溶液( 2)通性中的 1、 2、 4只适用于可溶性碱,通性 3中和反应适用于所有的碱( 3)氢氧化铁( Fe(OH) 3) :红褐色絮状沉淀;氢氧化铜( Cu(OH) 2):蓝色絮状沉淀;其他都是一般的白色沉淀。 3、碱的个性【氢氧化钠】( 1)俗名:火碱、烧碱、苛性钠( 2)敞口放置(置露空气中)的变化 :吸收空气中的水分,没有新物质生产,属于物理变化应用:碱性和中性气体的干燥剂(与氧化钙混合成碱石灰) 氢氧化钠能潮解,所以可做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂,但不能做二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体的干燥剂,因为二氧化硫、二氧化硫、三氧化硫等气体会与氢氧化钠反应。 :吸收空气中的二氧化碳,有新物质生产( Na 2CO 3),属于化学变化( 1)溶于水放出大量热( 2)有很强的腐蚀性( 3)应用:二氧化碳的吸收剂(注意区分风化概念,风化:晶体失去结晶水的过程) ( 4)盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞( SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O) 【氢氧化钙】( 1)俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳、石灰水( 2)与二氧化碳反应产生白色沉淀( CaCO 3) ( 3)农业可可用来改良酸性土壤( 4)溶解度随温度的升高而降低应用:实验室用来检验二氧化碳两者比较: 氢氧化钠( NaOH) 氢氧化钙( Ca( OH) 2) 俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水,并放出大量的热微溶于水,溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分,易潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性 2. 题型突破题型一:基础知识点 1、下列物质肯定属于碱的是( ) OH的化合物 OH-的化合物答案: D 2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( ) pH=7 Na +和 OH - H +和 OH -结合生成 H 2O分子答案: C 3、类推是学****中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( ) ①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应 ① B.①② C.①③ D.①②③答案: D pH,呈碱性的是答案: D () A、氧化铜和水 B、氧化铜和氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D、铜和氢氧化钠溶液答案: C ,书写正确的是:( ) + 2NaOH ==== Na 2O + Cu(OH) 2 + SO 2 ==== Na 2SO 4 + H 2O (OH) 2 + 2NaCl ====CuCl 2 + 2NaOH (OH) 2 + K 2CO 3 ====CaCO 3 + 2KOH 答案 D 、 B、 C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是() A. 氨水能使酚酞溶液变红 B. 碱能使酚酞溶液变红 C. 空气不能使酚酞溶