初中化学酸碱盐十大知识点.ppt

初中化学:酸、碱、盐十大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握: 1、电离方程式 H 2SO 4=2H + + SO 4 2-NaOH =Na + + OH -Al 2(SO4) 3=2Al 3+ + 3SO 4 2- 2、物质的俗称和主要成分生石灰—— CaO ; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—— Ca(OH) 2; 石灰石、大理石—— CaCO 3; 食盐的主要成分—— NaCl ; 纯碱、口碱—— Na 2CO 3;烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH ; 胆矾、蓝矾—— CuSO 4·5H 2O; 碳酸钠晶体—— Na 2CO 3·10H 2O; 氨水—— NH 3·H2O ; 二、化合物的分类; ?化合物分为{ 氧化物{金属氧化物非金属氧化物?酸{含氧酸?无氧酸?碱{可溶性碱?不溶性碱?盐{正盐?酸式盐?碱式盐?三、金属活动性?1、金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用: (1) 排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2) 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性?1、常见盐与碱的溶解性: (如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜? ) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,***盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,***化物不溶***化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化) 钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。(接——四、) 2、八个常见的沉淀物?***化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁且写出以上沉淀物质的化学式。(接——四、) 3、四个微溶物: ?Ca(OH) 2 (石灰水注明“澄清”的原因);CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因); Ag 2SO 4(鉴别 SO 4 2-和Cl-时,不用***银的原因); ?MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) (接——四、)4、三个不存在的物质?所谓的氢氧化银、?碳酸铝、?碳酸铁五、分解反应发生的条件?反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应; (2) 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应; (3)KNO 3、NaNO 3、AgCl 、BaSO 4不能做复分解反应的反应物; ?以上 3条各举一例用方程式表示: 六溶液的酸碱性与酸碱度的测定?1、指示剂———溶液的酸碱性; ?紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝; 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红; ?注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度; ?pH<7 溶液为酸性(越小酸性越强); ?pH=7 溶液为中性; ?pH>7 溶液为碱性(越大碱性越强); 七、离子的检验?Cl -(在溶液中)———在被测溶液中加入***银溶液,如果生成不溶于***的白色沉淀,则原被测液中含***离子。 SO 4 2-(在溶液中)———在被测溶液中加入***化钡(或***钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于***(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。 CO3 2-(1)( 固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。