高中化学 第四章第一节原电池课下30分钟演练.doc

高中化学 第四章第一节原电池课下30分钟演练.doc第四章第一节原电池课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2012·德州高二检测)暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当( ) :根据暖宝宝是利用铁的“氧化放热”原理,推知铁在原电池中失去电子,作原电池的负极。答案:( ) :原电池反应实质上是氧化还原反应,但不一定是置换反应;化合反应不一定是氧化还原反应。答案:+Br2===ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-===2Br-, ②2Br--2e-===Br2,③Zn-2e-===Zn2+, ④Zn2++2e-===Zn,其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①解析:放电时负极为Zn,失电子被氧化,正极为Br2,得电子被还原。答案:C4.(2012·苏州模拟)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列叙述中正确的是( ),---的浓度基本不变解析:在该原电池中,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+;Ag为正极,电极反应为2H++2e-===H2↑,Cl-移向负极,但整个溶液中Cl-的浓度基本保持不变,D正确。答案:( )(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH<(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(aq);ΔH<(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH<(l)+Fe(s)===3FeCl2(l);ΔH<0解析:原电池反应均是氧化还原反应,A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。答案:( )+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,,,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动解析:A项,属于非氧化还原反应,不能用于设计原电池;B项,锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池,加快产生H2的速率;C项,Cu与稀H2SO4不反应,Fe在稀H2SO4中不发生钝化;D项,H+应向原电池的正极作定向移动。答案:B7.[双选题]铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是( ):Zn-2e-===Zn2+:Zn+Cu2+===Zn2++,+移向ZnSO4溶液解析:该电池中Zn为负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,Cu为正极,电极反应为Cu2++2e-===Cu,A项错误;电池总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,B项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出经导