电离常数的计算 ppt课件.ppt

电离常数的计算电离平衡常数的计算电离常数的计算一、对于单一溶质例1:常温下,%的醋酸发生电离,请计算醋酸的电离平衡常数。-310-310--10-310-310-3Ka=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)≈-+H+=10-5电离常数的计算二、图示型例2:常温下,2×10-3mol·L-1氢***酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请计算HF的电离平衡常数。Ka=c(H+).c(F-)c(HF)=10-、混合型溶液例3:室温下amol/(忽略体积变化),溶液呈中性。请计算一水合氨的电离常数。分析:混合后是一水合氨与***化铵的混合溶液,此时不能按照“始变终”三部曲来计算。对照一水合氨的电离常数表达式可知,需要确定NH4+、OH-、NH3·H2O三者的浓度。由题目条件可知:因为是室温下呈中性,则c(OH-)=10-7mol/L;根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),而混合后c(Cl-)=(等体积混合后浓度减半)。最后利用物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=a/2-。那么代入一水合氨的电离平衡常数表达式即可。Kb=c(NH4+).c(OH-)c(NH3·H2O)=10-7×-:求算电离平衡常数关键是对照其表达式,寻找出相应的数值即可,另外对于表达式中的各微粒数值必须是同一PH时的,特别是混合溶液。电离常数的计算