第三单元非金属元素及其应用.doc

第三单元非金属元素及其应用专题一卤族元素知能图谱知识能力解读知能解读(一)***气1物理性质2化学性质(1)与金属的反应金属反应现象化学方程式剧烈燃烧,产生黄色火焰,冒出白烟剧烈燃烧,产生棕黄色烟剧烈燃烧,产生棕褐色烟说明的氧化性较强,与变价金属(如、等)反应生成高价态金属***化物。(2)与非金属的反应(生成白色烟雾)(爆炸)(苍白色火焰)(3)与水的反应说明①在常温下,1体积水约溶解2体积的***气;***气的水溶液叫***水。②新制的饱和***水是黄绿色的溶液,这是由于在***水中含有大量的***气分子,所以在写与反应的化学方程式时常写为。③新制的饱和***水有刺激性气味,这是因为溶解的***气挥发出来了。(4)与碱的反应①制取漂白液:,漂白液的有效成分:。②制取漂白粉:,漂白粉的主要成分是z和,有效成分是。(5)与某些还原性物质的反应注意从元素的化合价角度认识的性质中***元素的化合价为0,处于***元素的中间价态,既能升高也能降低,因此既有还原性,又有氧化性(通常以氧化性为主)。①的氧化性,得电子生成的化合物(跟金属、非金属、某些还原性化合物反应都体现的强氧化性)。②的还原性(单独作还原剂时中学化学一般不涉及)。③既表现氧化性,又表现还原性[常见的跟水、碱反应生成的化合物和的化合物,即生成和,和,和等]。知能解读(二)***气的实验室制法1制取原理,其中起氧化剂的作用,起酸和还原剂的作用。注意①制取时要注意用“浓盐酸”且反应条件是“加热”,当浓盐酸成为稀盐酸时,反应将不再进行。②若无,可以用、、等氧化剂代替,如。2装置类型固体十液体气体。3实验装置(如图所示):4收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。5验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。6净化方法用饱和食盐水除去,用浓硫酸除去。7尾气处理有毒,多余的排放到空气中会造成环境污染,要用碱(如)溶液吸收。注意一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分:发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。在组合装置制取气体时,可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品,制取有毒气体必须有尾气处理装置。知能解读(三)卤族元素1原子结构与元素的性质相似性递变性()原子结构最外层均为7个电子电子层数增多原子半径增大性质主要化合价-1、+1、+3、+5、+7(F只有-1价)—非金属性、得电子能力都是活泼非金属,都易得电子非金属性减弱,得电子能力逐渐减弱与化合易→难最高价含氧酸(F除外)都是强酸酸性逐渐减弱酸性都是酸(弱),其他(强),由酸性逐渐增强2单质的物理性质为淡黄绿色气体,为黄绿色气体,为深红棕色液体,为紫黑色固体。其中能与水反应放出,所以不能把其他卤素从其盐溶液中置换出来;是常温下唯一的一种液态非金属单质,液溴易挥发,所以保存时要加一些水进行“水封”;碘是固体单质中唯一的双原子分子,淀粉遇碘变蓝(检验),晶体易升华。此外,卤素单质在不同溶剂中常呈现出不同的颜色,见下表。卤素单质在不同溶剂中的颜色水汽油剧烈反应反应反应反应反应淡黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄色→橙色橙色→橙红色橙色→橙红色橙色→橙红色橙色→橙红色深黄色→褐色浅紫色→深紫色浅紫色→深紫色浅紫色→紫红色褐色说明卤素单质物理性质的相似性、递变性和特殊性:①相似性都有颜色,不易溶于水,易溶于有机溶剂(但***除外,因***能与水、苯及多种有机溶剂反应)。②递变性通常状态气体气体液体固体通常颜色深黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色变化规律密度变化规律熔沸点变化规律在水中溶解度变化规律③;液溴易挥发且有毒性,通常用水液封来保存。,淀粉遇变蓝。(如四***化碳、汽油)萃取。d.***元素无正价,与发生置换反应生成,与、等稀有气体可发生反应生成***化物。3卤素单质的化学性质化学性质反应规律化学方程式①与的反应反应通式为②与金属的反应与变价金属发生反应,大多生成高价态金属卤化物③与水的反应与水反应,大多生成卤化氢和次卤酸④与碱的反应与碱反应,大多生成卤化物、次卤酸盐和水⑤卤素单质之间的置换反应氧化性:符合氧化还原反应规律知能解读(四)溴、碘的提取1从海水中提取溴(1)流程示意图(2)化学原理①苦卤制取:用将氧化生成,离子方程式为,所得的浓度较小。②的富集:先用吸收,再用氧化生成的,化学方程式为,。③分离:溴水混合物溴蒸气液溴。2从海带中提取碘(1)流程示意图(2)化学原理方法技巧归纳方法技巧(一)从***水成分的复杂性认识其性质的多样性方法指导1***水成分的复杂性新制饱和***水是一个“三分子、四离子”体系,具体如下:2***水性质的多样性由于***水成分的复杂性,使得***水的性质呈现多样性,具体如下表:参与反应的