盖斯定律的应用和计算(复习 练习 习题 例题).doc

℃、×105Pa下,将22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出xkJ热量。在该条件上,1molCO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是() (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2y-x)kJ·mol-1 (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2x-y)kJ·mol-1 (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(4x-y)kJ·mol-1 (g)+NaOH(1)===NaHCO3(1);△H=-(8x-2y)kJ·mol-:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-。(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<.:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ/molH2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、=Q2=>Q1>>Q3>=Q3>Q14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-·mol-1下列说法正确的是 ·mol-1 ①中的能量变化如右图所示 ②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>—·mol-(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )=+(a-b)kJ·mol-—A和1molB—B键,放出akJ能量B6.(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-(g)+N2O4(g)=