化学实验方案的设计.doc

化学实验方案的设计.doc化学实验方案的设计2.⑴不能在酸性溶液中,No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。⑵保证得到的沉淀都是BaSo4,没有BaSo4⑶连续两次称量的质量不变。(4)(第二节:性质方案的设计实验仪器:试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验操作步骤:步骤操作现象结论(1)在Fecl2(aq)中滴加cl2(aq)Fecl2(aq)浅绿色cl2(aq)能把Fe2+氧化为Fe3+振荡,血红色Fecl2(aq)(),cl2(aq)(aq)无明显现象将两者混合血红色(2)Fecl2(aq)加入稀NaoH(aq)观察白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色在碱性条件下o2可把Fe2+氧化为Fe3+(3)3mLFec13加入约10g铁粉、振荡、静置;观察溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+可被Fe还原生成Fe2+溶液观察A无明显变化(4)在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字(刻去石蜡,露出铜板),把刻过字的铜板浸在Fee13饱和溶液静置一段时间,用清水洗净残液,再用热水除去石蜡观察铜板留下明显的凹型字cu被Fe3+溶解(1)研钵Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o或Fe2o3+6H+=2Fe3++3H2o/;立即显通红色;Fecl3+=Fe(ScN)3+3kcl加入的NaoH被Hcl中和,未生成Fe(oH)3红砖中Fe3+的含量很低,生成的Fe(oH)3浓度未能达到饱和。针对性测试题一一、 、 ;结构特点漠水、Na2So3溶液;漠水颜色逐渐褪去。Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黄色的沉淀生成。I(1)取少量氨水,滴加酚猷试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。(2)取少量NH4cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。第三节:检验方案设计(1)给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各lmlo用洁净的钳丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应,火焰显黄色的说明有钠离子。(2)在(1)中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色,说明含有Fe2+oo在(2)只有白色沉淀的试管中,继续滴加NaoH溶液,白色沉淀溶解说明原溶液有A13+oo在(3)中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸,沉淀溶解说明原溶液含有mg2+另用四支洁净的试管,各取血1原溶液。向各试管中滴加少量稀***,再加适量的Bacl2溶液,产生白色沉淀,说明均含有So42-离子。(1)c(2)取等体积的两种溶液,分别滴入盐酸(记录滴数)直至不产生气体为止,所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠,较少的是碳酸氢钠。第四节:化学实验设计的基本要求(1)0bcacd;吸收NH3,防止空气中水蒸气进入c中;固体由黑变红。(18mcuo/mH2o)-16③Ac(2)Ac(1)Hcl;浓H2So4滴入浓盐酸中,吸水放热,使Hcl气体逸出干燥Hcl气体;冷凝回流乙醇蒸气cH3cH2cl;cH3cH2oH+HclcH