配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第3节培训教材.ppt

配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第3节培训教材.ppt,金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。这种作用称为金属键。——“电子气”,熔沸点的高低与金属键的强弱有关。金属键越强,金属晶体的熔、沸点越_____,硬度越___。,单位体积内自由移动电子数目越____,金属键越强。(1)简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在一条直线上堆积,形成的晶胞是一个________,每个晶胞含____个原子。这种堆积方式空间利用率低。只有金属____是这种堆积方式。(2)体心立方堆积它是另一种非密置层堆积方式,将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中。这种堆积方式比______________空间利用率高。如________就是这种堆积方式。立方体1钋简单立方堆积碱金属(3)六方最密堆积它属于________原子按体心立方堆积方式堆积。方式为____________。 配位数为____,空间利用率约为_______。(4)面心立方最密堆积它属于密置层原子按体心立方堆积的另一种堆积方式。方式为________________。密置层ABABAB1274%ABCABCABC【慎思1】(1)金属晶体都是纯净物吗?(2)金属导电与电解质溶液导电有什么区别?【答案】(1)金属晶体包括金属单质及其合金。(2)金属导电一般为物理变化,仅仅是自由电子的定向移动,而电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程,是化学变化。【慎思2】金属晶体采用密堆积的原因是什么?【答案】由于金属键没有饱和性和方向性,金属原子能从各个方向互相靠近,从而导致金属晶体最常见的结构形式是堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间。,金属的原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。如对Na、Mg、Al而言,由于价电子数:Al>Mg>Na,原子半径:Na>Mg>Al,故金属键由强到弱为:Al>Mg>Na,故熔点:Na<Mg<Al(℃<645℃<℃),硬度:Na<Mg<Al。又如ⅠA族中,Li、Na、K、Rb、Cs的价电子数均为1,但原子半径从Li至Cs依次递增,故其熔点依次递减(℃>℃>℃>℃>℃)。