配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第4节教材课程.ppt

配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第4节教材课程.ppt。:________、________。:________。,简称几何因素,一般规律是半径比越大____________,另外还与_______因素、______因素有关。:____________形成_______离子晶体______的能量,通常取正值。,离子键越牢固,晶体的熔沸点_______,硬度________,稳定性________。晶格能气态离子1mol释放越高越大越强【慎思1】(1)离子晶体中存在共价键吗?(2)晶体中只要有阳离子,一定有阴离子吗?【答案】(1)有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键,有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。(2)晶体中有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体是由金属阳离子与自由电子构成,但若有阴离子必然有阳离子。【慎思2】NaCl与KCl,NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大?【答案】r(Na+)<r(K+),所以NaCl的晶格能大于KCl;Na+所带的电荷数少于Mg2+,且r(Mg2+)<r(Na+),所以MgCl2的晶格能大于NaCl。,熔化或溶于水后能导电。离子晶体中,离子键较强,离子不能自由移动,即晶体中无自由移动的离子,因此,离子晶体不导电。当熔融时,阴、阳离子获得足够能量,克服了离子间的相互作用,成了自由移动的离子,在外加电场作用下,离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时,阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子),在外加电场作用下,阴、阳离子定向移动而导电。难溶于水的强电解质,如BaSO4、CaCO3等溶于水时,由于浓度极小,故导电性极差。通常情况下,我们说它们的水溶液不导电。(如水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、l4)中。当把离子晶体放在水中时,极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引力,使晶体中的离子克服离子间的作用力而离开晶体,变成在水中自由移动的离子。,如NH4Cl为离子晶体,不含有金属阳离子,但一定含有阴离子。