原子的结构与性质习题.docx

:..原子的结构与性质一、+离子,质量数为A,则n克它的氧化物所含电子物质的量为()():::(),中子数28,,,(),其中正确的是(),3d轨道半充满,其原子序数为(),其中能量处于最低状态的是()、、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式。(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为;分子中含有σ键的数目为__________mol。(3)N2O的空间构型为。。(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定,①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________;②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________;11.[化学——选修3:物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性,可预测元素的性质。(1)写出P元素的基态原子的核外电子排布式:__________,P元素的基态原子有_________个未成对电子。(2)白磷的分子式为P4,其结构如下图所示。科学家目前合成了N4分子,在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________,N—N键的键角为_____________(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。、***均属于第四周期元素,最高正价均为+5。***可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,***与***气反应可得到AsCl3、AsCl5两种***化物。(1)两种***化物分子中属于非极性分子的是,AsCl3分子的中心原子杂化类型是,分子构型是。(2)Ga与As相比,第一电离能较大的元素是,GaAs中***的化合价为。研究表明,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs的晶体类型是。13.***及***产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:(1)基态***原子核外电子的运动状态有____________种,这些电子的电子云形状有___________种;***原子的价电子排布式为______________;(2)NaHF2(***化氢钠)电解可制***气,NaHF2中所含作用力的类型有______;与HF2-互为等电子体的分子有________;(举一例).(3)N2F2(二***氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为_____________,画出N2F2可能的结构式______________;、Y、Z、U、;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,:(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示,下同)。(2)写出W的价电子排布式_____________,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是__________,YZ2-的VSEPR模型是___________。(4)X、Y、(用化学式表示),原因是________________(5)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式___________,该物质硬度大,推测该物质为_________晶体。其中Y元素的杂化方式是___