初中化学中考复习知识点总结..doc

初中化学中考复****知识点总结一基本概念: 1 、化学变化:生成了其它物质的变化 2 、物理变化:没有生成其它物质的变化 3 、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4 、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5 、纯净物:由一种物质组成 6 、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 7 、元素:具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称 8 、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分、化学式和化合价: (1 )化学式的意义: ①宏观意义: a. 表示一种物质; b. 表示该物质的元素组成; ②微观意义: a. 表示该物质的一个分子; b. 表示该物质的分子构成; ③量的意义: a. 表示物质的一个分子中各原子个数比; b. 表示组成物质的各元素质量比。(2 )单质化学式的读写①直接用元素符号表示的: a. 金属单质。如:钾 K铜 Cu 银 Ag 等; b. 固态非金属。如:碳 C硫S磷P等 c. 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式: O2 (氧气)、 N2 (氮气) 、 H2 (氢气) F2 (***气)、 Cl2 (***气)、 Br2 (液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等(3 )化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如: MgO (氧化镁)、 NaCl (***化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物: 读成“某酸某”,如: KMnO4 ( 高锰酸钾)、 K2MnO4 (锰酸钾) MgSO4 (硫酸镁)、 CaCO3 (碳酸钙) (4 )根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤: a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6 核外电子排布: 1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律: ①每层最多排 2n2 个电子( n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) ③先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4 ,易失电子,化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4 ,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子( He 有2 个),结构稳定,性质稳定。 7 、书写化学方程式的原则: ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤: “写”、“配”、“注”“等”。 8 、酸碱度的表示方法—— PH 值说明:( 1) PH 值=7 ,溶液呈中性; PH 值<7 ,溶液呈酸性; PH 值>7 ,溶液呈碱性。(2) PH 值越接近 0, 酸性越强; PH 值越接近 14 , 碱性越强; PH 值越接近 7, 溶液的酸、碱性就