2019版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 专项突破9 氨气的实验室制法及性质探究学案.doc

突破1|氨气的实验室制法[考纲知识整合] (1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 注:①不能用NH4NO3,因NH4NO3受热爆炸;②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替,因两者易吸湿,易结块,不利于产生NH3,且高温下腐蚀试管。③不能只用NH4Cl固体加热制取NH3,因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。 (2) (1)加热浓氨水(见图1) 反应原理:NH3·H2ONH3↑+H2O。图1 图2 (2)浓氨水中加入固态碱性物质(见图2) 反应原理:浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+ OH-,加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2。[高考命题点突破]命题点 NH3的制取、除杂、,其中错误的是( )【导学号:】 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ D [NH4Cl受热可产生NH3和HCl,但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl,且可能出现堵塞导管的情况,③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂,故①③符合题意。],能达到实验目的的是( ) D [检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝,A项错误;氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B项错误;收集氨气的烧瓶不应密闭,C项错误;氨气极易溶于水,用水吸收氨气时要注意防倒吸,可用丁装置,D项正确。]突破2|以氨气的制备为载体的性质探究[考纲知识整合] 。。、NO2、NO的反应原理及产物探究。 ①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③4NH3+6NO5N2+。 NH3与挥发性酸反应会产生白烟。 。 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl[高考命题点突破]命题点以NH3制备为载体的性质探究1.(2018·南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( ) C [A项,用装置甲制取氨气需要加热,错误。B项,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,错误。C项,氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜,可以验证氨气具有还原性,正确。D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,错误。]2.(2018·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1 图2 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母代号)。 (2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图2装置中的_____