2019版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 高考专题讲座2 气体的制法及其性质探究学案.doc

(二) 、固加热型O2、NH3等①试管要干燥;②试管口略低于试管底;③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网;②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下;②启普发生器只适用于块状固体和液体反应,且气体不溶于水;③使用分液漏斗既可以增强气密性, (1)除杂试剂选择的依据:主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则:①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体,加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水***化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、 (1)排水法:收集难溶于水的气体,如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。 (2)排液法:收集难溶于所选溶液的气体,如Cl2用排饱和食盐水法收集。 (3)向上排空气法:收集气体密度比空气的大且相差较大,即相对分子质量大于29的气体,如Cl2、CO2、NO2等。 (4)向下排空气法:收集气体密度比空气的小且相差较大,即相对分子质量小于29的气体,如CH4、H2、NH3等。 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体,再排放到空气中。 (1)用水吸收的是:NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是:Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。 (3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是:H2S。 (4)用点燃法除去的是:CO、H2、CH4。 (5)用收集法除去的是:NO。气体的发生、净化、收集和尾气处理分析1.(2018·聊城模拟)下列有关实验装置的说法中正确的是________(填序号)。【导学号:】图1 图2 图3图4 图5 (1)用图1装置可制取干燥纯净的NH3 (2)用图2装置可制备SO2 (3)用图3装置可制备NO (4)用图4装置进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的收集,但不能用于NO气体收集 (5)用图5装置当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸 (6)用图6装置可用于SO2气体的干燥、收集并吸收多余SO2气体,防止SO2逸出污染空气并防止倒吸图6 (7)用图7装置进行H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2等气体的干燥图7 图8 (8)用图8装置进行Cl2、NO、SO2、N2的收集 【解析】(1)NH3应用向下排空气法收集; (3)NO不能用排空气法收集; (5)不能防止倒吸,因为苯比水的密度小,在上层; (6)SO2为酸性气体不能用碱石灰干燥; (7)Cl2、SO2、CO2为酸性气体,不能用碱石灰干燥; (8)Cl2、SO2可溶于水,不能用排水法收集。 【答案】(2)(4),其中最合理的是( ) C [铜与浓***反应的产物是NO2,其密度比空气的大,因此应利用向上排空气法收集NO2气体,导气管应长进短出,这样才能将装置中的空气排尽,且能防止倒吸,只有C项符合。]。序号原物质所含杂质除杂质试剂①N2O2②COCO2③CO2CO④CO2HCl⑤Cl2HCl、H2O⑥SO2HCl⑦CH4乙烯⑧NH3CO2、H2O 【答案】①灼热的Cu网②NaOH溶液③灼热的CuO ④饱和NaHCO3溶液⑤饱和食盐水、浓H2SO4 ⑥饱和NaHSO3溶液⑦溴水⑧碱石灰(1)气体除杂的注意事项①需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如***化氢气体、CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去。②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。有时候为了保证气体除尽,还要验证一步,如验证混合气体中既有CO2,又有SO2,通常用品红溶液检验SO2,然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2,再用品红溶液检验是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2。(2)集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体,如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换,还可以收集以下气体。①饱和食盐水——收集Cl2。②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。③饱和NaHS溶液——收集H2S。④四***化碳——收集HCl或NH3。装置(Ⅱ)储气式集气。气体从橡胶管进入,可将水由A瓶排入B瓶,在A瓶中收集到气体。