2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专项突破16 滴定曲线(pH曲线)分析学案.doc

(十六)滴定曲线(pH曲线)分析[考纲知识整合](pH曲线)示例图示 (.1000mol/L盐酸为例)、碱相互滴定的两类pH曲线碱滴定酸酸滴定碱[高考命题点突破]命题点1 ℃下CH3COOH的电离常数K=×10-5。该温度下,·L-·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=) (1)a点溶液中c(H+)为________,pH约为________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。 (3)V0________20mL(填“>”“<”或“=”)。 (4)c点溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。 【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K=得,c(H+)≈mol·L-1=4×10-4mol·L-1。 (2)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d点是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,CH3COOK水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。 (3)恰好反应时,滴入KOH溶液的体积为20mL,此溶液呈碱性,当pH=7时,KOH溶液加入的少,故V0<20mL。 (4)根据电荷守恒知,c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因pH=7,故c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。 【答案】(1)4×10-4mol·L-1 (2)c 酚酞 c点以上 (3)< (4)c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)2.(2016·全国Ⅰ卷)298K时,·L-·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。·L-%,下列有关叙述正确的是( ) (NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) <12 D [·L-·L-1氨水,二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl,应选用***橙作指示剂。B项当V(HCl)=,二者恰好完全反应生成NH4Cl,此时溶液呈酸性,而图中M点溶液的pH=7,。C项M点溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-);据电荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),则有c(NH)=c(Cl-),此时溶液中离子浓度关系为c(NH)=c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)。D项NH3·H2O为弱电解质,部