2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专项突破15 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案.doc

(十五)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较突破1|强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较[考纲知识整合] 方法一:根据弱酸的定义判断,弱酸在水溶液中不能完全电离,·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。 方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释100倍后,1<pH<3。 方法三:根据弱酸的正盐能发生水解判断,如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断: (1)向一定浓度的醋酸钠溶液中,加入几滴酚酞试剂,溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH>7。 方法四:根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多,酸越弱。(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小 (2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多 说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。[高考命题点突破]命题点1 强、,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验:·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)·L-1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论________________________________________ (填“正确”“不正确”或“无法确定”),并说明理由_________________ _______________________________________________________________。 (2)·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)·L-1氨水,滴入2滴酚酞试剂,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质?________(填“能”或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)____________ _______________________________________________________________。 【解析】(1)·L-1的一元强碱溶液的pH=13,而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13,故甲的判断是正确的。(2)·L-1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍,其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH-而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计,故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH-浓度减小导致的