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2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡高考专题讲座5水溶液中的四大常数及其应用学案.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约10页 举报非法文档有奖
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(五) 水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第168页)化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时,则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数,它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点,在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关。1.“四大常数”比较表达式影响因素电离常数(Ka或Kb)(1)对于一元弱酸HA:HAH++A-,电离常数Ka=(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,电离常数Kb=只与温度有关,升高温度,K值增大水的离子积(Kw)Kw=c(OH-)·c(H+)只与温度有关,升高温度,Kw增大溶度积(Ksp)MmAn的饱和溶液:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)只与难溶电解质的性质和温度有关水解常数(Kh)以NH+H2ONH3·H2O+H+为例Kh=盐的水解程度随温度的升高而增大,Kh随温度的升高而增大2.“四大常数”之间的三个换算关系 (1)Ka(或Kb)=。 (2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系,M(OH)n(s)Mn+(aq)+ nOH-(aq) Ksp=c(Mn+)·cn(OH-)=·cn(OH-)==n+1。 (3)沉淀转化常数K与Ksp的关系,如 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的K=。电离常数(Ka、Kb)。(或弱碱)的浓度。。。对策试题一般难度不大,是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,若相差100倍以上,要舍弃小的,做出一些基本的近似处理。[典例导航] (2017·全国Ⅱ卷,T12)·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。 下列叙述错误的是( ) =,c(H2A)=c(HA-) [K2(H2A)]=- =,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) =,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) [审题指导] 【解析】 A对:根据题给图像,pH=,H2A与HA-的物质的量分数相等,则有c(H2A)=c(HA-)。 B对:根据题给图像,pH=,HA-与A2-的物质的量分数相等,K2(H2A)==c(H+)=10-,则lg[K2(H2A)]=-。 C对:根据题给图像,pH=,H2A与A2-的物质的量分数相等,且远小于HA-的物质的量分数,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)。 D错:根据题给图像,pH=,HA-与A2-的物质的量分数相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)·L-1,c(H+)=10-·L-1,则c(HA-)=c(A2-)>c(H+)。 【答案】 D (1)K1(H2A)为________。 (2)已知HB的Ka=1×10-4,则向一定量的NaB溶液中加入少量H2A溶液,则反应的离子方程式为_____________________

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  • 时间2020-07-03