高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定 PPT.ppt

高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定一、实验目的掌握KMnO4标准溶液的配制方法;掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基本原理、操作方法和计算;掌握过氧化氢试样的称量方法;掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本原理、操作方法和计算;2二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂;工业上利用H2O2的还原性除去***气等。3KMnO4溶液的标定市售的高锰酸钾常含有杂质,不能用直接法配制准确浓度的溶液,通常将配制的高锰酸钾溶液,避光保存,待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后,除去沉淀,然后标定出溶液的准确浓度。-1mol/L的H2SO4酸性溶液中,以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液,以KMnO4自身为指示剂。反应式为:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4H2O2含量的测定在酸性溶液中H2O2是强氧化剂,但遇到强氧化剂KMnO4时,又表现为还原剂。因此,可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定测得H2O2的含量,以KMnO4自身为指示剂。反应式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。5注意:1、加硫酸5mL,此反应在强酸性条件下进行;2、不能加热(H2O2不稳定,易分解);3、不用加指示剂(KMnO4自身是指示剂);4、开始滴定要慢(Mn2+是催化剂)。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O紫色无色2×10-6mol/LMnO4-滴定终点:淡红色滴定原理6三、试剂及仪器试剂:KMnO4固体、Na2C2O4基准物质(在105~110℃烘干至恒重)、C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液、30%H2O2试样。KMnO4H2O27仪器:分析天平、干燥器、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。8大家有疑问的,可以询问和交流可以互相讨论下,但要小声点9四、实验步骤C(1/5KMnO4)=,加500ml水使之溶解。加热至沸,缓缓煮沸15min,冷却,暗处静置数天(至少2~3天)后,P16玻璃砂芯漏斗过滤,除去MnO2等杂质,贮存棕色试剂瓶中,待标定。-3天10