高中化学 1.3化学键教案2 新人教版必修2.doc

【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;3、通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复****复****离子键,原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。[引言]我们知道钠在***气中燃烧学生成***化钠分子,它是由钠离子和***离子间的静电作用形成的。那我们在初中学****过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下,H2和Cl2分子被破坏成原子,当氢原子和***原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢,是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢?[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子,***原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子,两原子各提供一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳定结构象***化氢分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。[板书]、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。[讲]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1)成键粒子:原子(2)成键性质:共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢?(对照离子键形成的条件)[讲]得失电子能力较强的形成离子键,得失电子能力较差的一般形成共用电子对,这也就说明了形成共价键的条件。[板书]:同种或不同种非金属元素原子结合;部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。[问]还有哪些是共价化合物呢?举例说明。[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件,那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢?[讲]象NH4Cl,(NH4)2SO4由非金属组成,但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。[问]那么共价间存在在哪里呢?[板书]:非金属单质②原子团③气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物[讲]共价键是在分子、原子、原子团中,相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用,参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时围绕成键的两原子核运动,并在原子核间出现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳定的共价键。[讲]在HCl分子中,由于Cl对电子对的吸引力比H稍强,所以,电子对偏向***一方,即***略显负电性,H略显正电性,但作为整体仍显电中性,以上过程用电子式表示如下:[板书]4、电子式表示:[讲]在HCl分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子转移,并未形成阴阳离子。因而,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在用电子式表示共价化合物时,首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子,才能形成稳定的结构,再根据分析结果进行书写。[点击试题]1、用电子式表示下列物质:O2、N2、OH―、H2O2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4