高中化学 第四章 第三节 电解池学案 鲁科版选修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案:第四章第三节电解池学案一、预****目标预****实验“电解池原理”,初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。二、预****内容“电解池原理”:与外电源正极相连的电极,电子,反应。与外电源负极相连的电极,电子,反应。定义:把转化为的装置。组成:两个电极、电解质溶液、直流电源电极极:极::小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、电源、改进的塑料制电解槽;实验药品:CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片。:⑴;⑵;⑶:三、提出疑惑同学们,通过你的自主学****你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、,会判断一般电解反应产物;、电解池及形成条件;,完成“电解池原理”实验操作。学****重难点:知道电解的基本原理,会判断一般电解反应产物。二、学****过程(一)电解原理1、×如图所示:与电源正极相连的电极叫极,与电源负极相连的电极叫极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液,合上电源开关,能否看到小灯泡发光?。给CuCl2溶液通电时现象:阴极上,经检验该物质是。阳极上:,经检验该物质是。两支电极上发生的反应为:阳极:。反应类型:反应。阴极:。反应类型:反应。总反应式:。过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在,通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动,根据相互吸引的原理,带负电的***离子向极移动,在阳极,***离子失去电子被为***原子,并两两结合成***分子,从阳极放出,带正电的铜离子向极移动,在阴极铜离子获得电子被成铜原子,覆盖在阴极上。2、电解:使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好?!该过程中能转化为能!这是一个物理过程还是一个化学过程?过程!显然:电解质溶液的导电过程就是的过程。3、电解池:将能转化为能的装置。构成电解池的条件:①②③④u4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例(图)电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中,电子流动方向从电源的极沿着导线到达极,从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢?。溶液中的在电场作用下到达阴极,得到从电源负极流出的电子;溶液中的在电场作用下到达阳极,失去了电子流向电源的正极。就是说:在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言,溶液中是否只有Cu2+和Cl-两种离子呢?。水电离出少量的H+和OH--在电场作用下是否也要做定向移动呢?。通电时,溶液中的两种离子都要向阴极移动,都要向阳极移动。5、放电顺序阴极上:由于阴极上要电子,不管阴极材料是金属还是石墨,此时都不能得电子,因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼,对应阳离子氧化性越,越得电子。由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱:金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+…严格讲:离子的放电能力与其浓度也有一定的关系,如酸溶液中:c[H+(酸)]>c[H+(水)],因而放电能力>。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼