高中化学 第四章 第三节 硫及其化合物（2）导学案新人教版必修.doc

必修一第四章非金属及其化合物第三节硫及其化合物(2)【学****目标】了解硫酸的性质,掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。掌握硫酸根离子的检验方法。【预备知识】:纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。(1)电离:在水溶液中的电离方程式为(2)使紫色石蕊试液变(3)与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2(4)与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O(5)与活泼金属作用生成盐和H2:Fe+H2SO4(6)与盐反应生成新盐和新酸:H2SO4+Na2CO3二、SO42-的检验(1)试剂:和(2)方法:未知液先用足量酸化再加溶液。(4)现象: 。(5)离子方程式: 。【基础知识】一、:(1)原理:吸收现成水(如气体、液体中的水,固体中的结晶水)(2)应用:用作,常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考:浓硫酸可以干燥哪些气体?不能干燥哪些气体?:浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O=2∶1)脱出来,使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现::(1)与金属的反应①与Cu的反应实验操作实验现象a试管:b试管:品红溶液c试管:紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式:②与铁、铝的反应常温下,铁、铝与浓硫酸,这是由于__________________________________________________________________________________,这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意:加热条件,铁、铝与浓硫酸(2)与非金属反应:浓硫酸与木炭反应: