铝与其化合物的性质教案.docx

铝及其化合物的性质适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长(分钟)60知识点溶液的酸碱性教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质;教学重点铝及其化合物的物理及化学性质;含铝化合物之间的转化教学难点铝及其化合物的物理及化学性质;含铝化合物之间的转化教学过程一、复****预****1、复****金属及金属氧化物的性质;2、通过复****金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。二、知识讲解考点1:铝单质⒈物理性质银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性,导电性仅次于金和铜。⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、***、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)考点2氧化铝⒈物理性质白色晶状粉末或固体, 导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3***氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O考点3氢氧化铝氢氧化铝是***氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。见图(a)有关离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O2、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液,先无沉淀,当全部转化为时,再加入铝盐溶液,则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应,产物都是。如图3所示:图3发生反应的离子方程式为:O~A段:A~B段:3、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液(I)向铝盐中滴加氨水时,当氨水增加到时,产生最大沉淀量如图4所示。图4(II)向氨水中滴加铝盐溶液时,开始时氨水过量,如图5所示,离子反应方程式为:图5由图4与图5不难看出,氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。4、I:向偏铝酸盐溶液中滴入强碱当时,产生最大沉淀量,继续滴入强酸,沉淀逐渐溶解。如图6所示。图6II:向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成沉淀,继而马上被盐酸溶解,反应方程式为:继续滴加的则与发生水解反应,离子方程式为:沉淀量的变化可用图7表示。图75、向溶液中通入由于产生的沉淀不溶解在碳酸中,产生的沉淀不消失,如图8所示。图86、向溶液中滴加溶液现象是先产生沉淀,继续滴加盐酸沉淀部分溶解,其离子反应方程式为:图9三、例题精析【例题1】向30毫升1mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的溶液,,则加入的溶液的体积可能为()【解析】已知,由沉淀的物质的量小于***化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一氢氧化钠不足,二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知:当碱的量不足时:当碱过量时:【答案】B、D。【例题2】向含有的溶液中加入含的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()(1)amol(2)bmol(3)(4)(5)0mol(6)A.(1)(2)(4)(5)(6)B.(1)(4)(5)(6)C.(1)(2)(3)(5)(6)D.(1)(3)(5)【解析】(1)当时,或。(2)当时,。(3