氧化还原反应离子反应练习.doc

1.(2010全国高考理综Ⅱ,10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O→I2→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是():根据“得失电子总数相等”原则,1molH2O2、、、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子,分别能氧化得到的I2为1mol、、、,,即分别得到I21mol、3mol、、。答案:():置换反应中有单质参与反应,又有单质生成,所以化合价一定会发生变化,故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案:***的爆炸反应为:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是()A..:化合价降低的元素被还原,N从+5价还原到0价,S从0价降低到-2价,所以被还原的元素是N和S。答案:,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中水是():在以上反应中,水中的氢元素的化合价是+1价,被还原为氢气后降为0价,所以水是氧化剂。答案:()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化D还原剂具有还原性思路解析:氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移),元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的,所以A不正确;不过,我们可以根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是不是氧化还原反应;氧化反应是物质失去电子的反应,还原反应是物质得到电子的反应,在同一化学反应中,若某物质失去电子,必定有物质得到电子,而且得失电子的数目相等,故B是正确的;氧化剂是得到电子的物质,化合价降低,被还原,故C不对;还原剂在反应中失去电子,体现还原性,D是正确的。答案:()A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析:在同素异形体的相互转化中,有单质参加和单质生成,但无化合价变化,故不是氧化还原反应,如2O3====3O2;金属单质在化学反应中只能失去电子,一定作为还原剂;在许多化合反应中元素的化合价不变化,如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分,无化合价变化,故一定不是氧化还原反应。答案:(WHO)将二氧化***(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是()************中***元素为-1价思路解析:***元素常见化合价是0价和-1价,二氧化***(ClO2)中***元素的化合价为+4,在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应,是一种强氧化剂