溶解平衡图像.doc

,曲线上任一点都表示饱与溶液,曲线上方得任一点均表示过饱与溶液,此时有沉淀析出,曲线下方得任一点均表示不饱与溶液。,根据Ksp公式计算得出Ksp得值。,判断溶液中有无沉淀析出。,所代入得离子浓度一定就是混合溶液中得离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入得溶液体积也必须就是混合溶液得体积。℃时,AgBr在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl得Ksp=4×10-10,下列说法不正确得就是( )℃时,AgBr得Ksp为4、9×10-,℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)得平衡常数K≈816答案 B解析根据图中c点得c(Ag+)与c(Br-)可得该温度下AgBr得Ksp为4、9×10-13,A正确;在AgBr饱与溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc<Ksp,故为AgBr得不饱与溶液,C正确;选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。℃时,CaSO4在水中得沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下得CaSO4饱与溶液中加入400mL0、01mol·L-1Na2SO4溶液,下列叙述正确得就是( ),最终溶液中c(SO),溶液中c(Ca2+)、c(SO),溶液中c(Ca2+)、c(SO),但最终溶液中c(SO)比原来得大答案 D解析由图像可知Ksp(CaSO4)=9、0×10-6,当加入400mL0、01mol·L-1Na2SO4溶液时,此时c(Ca2+)==6×10-4mol·L-1,c(SO)==8、6×10-3mol·L-1,Qc=5、16×10-6<Ksp(CaSO4),所以溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO)比原来大。3.(2013·江苏,14)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)得沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确得就是( )、CaCO3、,且c(Mn2+)=c(CO),且c(Ca2+)<c(CO),且c(Mg2+)<c(CO)答案 BD解析结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO3得溶度积可表示为Ksp(MCO3)=c(M2+)·c(CO),由图像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3得pM为一定值时,其p(CO)逐渐增大,由溶度积表达式可知三种物质得Ksp逐渐减小,A错;a点在MnCO3得沉淀溶解平衡曲线上,为其饱与溶液,结合MnCO3图中曲线可知,c(CO)=c(Mn2+),B对;b点在CaCO3得沉