第2讲分子结构与性质[考纲要求] ,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(sp、sp2、sp3)。。。,能列举含有氢键的物质。(电子云的重叠)。。“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大()时,不会形成共用电子对,这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大,键长越短,分子越稳定。②,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相似,如CO和N2。,正确的划“√”,错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大(×)(3)在所有分子中都存在化学键(×)(4)H2分子中的共价键不具有方向性(√)(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(6)σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强(√)(7)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同(√)(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍(×)(9)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成(√)(10)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转(√)。答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。。某些共价键的键长数据如下所示:共价键键长(nm)C—===≡—===—===≡,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些?其影响的结果怎样?答案原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对,原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相同,形成共用电子对数目越多,键长越短。:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________;既存在非极性键又存在极性键的分子是__________;只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________,存在三键的分子是__________,只存在双键的分子是__________,既存在单键又存在双键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________,既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________;既存在离子键又存在非极性键的是__________。答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④(1)在分子中,有的只存在极性键,如HCl、NH3等,有的只存在非极性键,如N2、H2等,有的既存在极性键又存在非极性键,如H2O2、C2H4等;有的不存在化学键,如稀有气体分子。(2)在离子化合物中,一定存在离子键,有的存在极性共价键,如NaOH、Na2SO4等;有的存在非极性键,如Na2O2、CaC2等。(3)通过物质的结构式,可以快速有效地判断键的种类及数目;判断成键方式时,需掌握:共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。,试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因:_______________________。COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol-1)—NN===NN≡N键能(kJ·mol-1) CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(·mol-1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(·mol-1)小解析由断开CO分子的第一个
(新课标)高考化学一轮复习 第十二章 第2讲 分子结构与性质教案(含解析) 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.