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第二节几种重要的金属化合物精要.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约51页 举报非法文档有奖
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第二节几种重要的金属化合物第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时:钠的重要化合物第一课时:钠的重要化合物?金属化合物?金属氧化物?金属氢氧化物?盐?绝大多数金属的化学性质活泼,在自然界中以化合态的形式存在氧化物氧化物: : 由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物酸性氧化物: :能跟能跟碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物如: 如: CO CO 2 2、、 SO SO 2 2、、 SO SO 3 3、、 Mn Mn 2 2O O 7 7等等不成盐氧化物不成盐氧化物如: 如: CO CO 、、 NO NO 碱性氧化物碱性氧化物: :能跟能跟酸酸反应生成盐和水的反应生成盐和水的氧化氧化物物如如: : CaO CaO 、、 Na Na 2 2O O、、 MgO MgO 等等另外还有另外还有过氧化物过氧化物等等如如 Na Na 2 2O O 2 2***氧化物***氧化物: :既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水反应生成盐和水,又能跟,又能跟碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水的的氧化氧化物物中学阶段只要求知道中学阶段只要求知道 Al Al 2 2O O 3 3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 1 1、如果能溶于水生成对应的酸、如果能溶于水生成对应的酸 3 3、跟碱反应生成盐和水、跟碱反应生成盐和水 2 2、跟碱性氧化物反应生成盐、跟碱性氧化物反应生成盐 CO CO 2 2 +H +H 2 2 O=H O=H 2 2 CO CO 3 3 CO CO 2 2 +CaO=CaCO +CaO=CaCO 3 3 CO CO 2 2 +Ca(OH) +Ca(OH) 2 2 =CaCO =CaCO 3 3 +H +H 2 2O O CO CO 2 2 +2NaOH= +2NaOH= Na Na 2 2 CO CO 3 3 +H +H 2 2O O 碱性氧化物的通性碱性氧化物的通性 1 1、如果能溶于水生成对应的碱、如果能溶于水生成对应的碱 3 3、跟酸反应生成盐和水、跟酸反应生成盐和水 2 2、跟酸性氧化物反应生成盐、跟酸性氧化物反应生成盐名称名称氧化钠氧化钠(Na (Na 2 2 O) O)过氧化钠过氧化钠(Na (Na 2 2O O 2 2) ) 与水与水反应反应与与 CO CO 2 2反应反应与盐与盐酸反酸反应应 2Na 2Na 2 2O O 2 2 +4HCl == +4HCl == 2Na 2Na 2 2O O 2 2 +2CO +2CO 2 2 == == 2Na 2Na 2 2O O 2 2 +2H +2H 2 2 O == O == 一、钠的重要化合物钠的氧化物有和。 Na Na 2 2O O Na Na 2 2O O 2 2 Na Na 2 2O O 2 2用途:用于呼吸面具和潜水艇,漂白剂(强氧化性) 用途:用于呼吸面具和潜水艇,漂白剂(强氧化性) Na Na 2 2 O+H O+H 2 2 O=2NaOH O=2NaOH Na Na 2 2 O+CO O+CO 2 2 =Na =Na 2 2 CO CO 3 3 Na Na 2 2 O+2HCl= O+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H 2 2O O 4NaOH+O 4NaOH+O 2 2↑↑ 2Na 2Na 2 2 CO CO 3 3 +O +O 2 2 4NaCl+2H 4NaCl+2H 2 2 O+O O+O 2 2↑↑二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸氢钠的性质科学探究???? 23 322 CO Na CO Na ???? 3 3 HCO Na NaHCO 在水中的电离方程式: 在水中的电离方程式: 2 CO 3和 NaHCO 3的溶解性和碱性实验探究初步结论③滴加酚酞②加水、溶解①称量、滴水 NaHCO 3 Na 2 CO 3 白色粉末,加水结变成晶体;放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化振荡时间长时可以溶解固体量减小溶液变红(较深) 溶液变微红色溶解度大,溶液的碱性比NaHCO 3强溶解度小,溶液的碱性比 Na 2 CO 3弱 2 CO 3和 NaHCO 3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式 NaHCO 3 Na 2 CO 3结论现象?? 32 NaHCO 稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)??? 2232 CO OH CO Na

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