第二章第三节氧化还原反应课件.ppt

第三节氧化还原反应第一章化学物质及其变化:C+O2=CO2CH4+O2=CO2+2H2O2Mg+O2=2MgO还原反应:CuO+H2=Cu+H2O点燃点燃点燃分类标准:?氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流流请分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素的化合价的升降有什么关系?CuO+H2=Cu+H2O反应中Cu的化合价降低,CuO失氧,发生还原反应;H的化合价升高,H2得氧,发生氧化反应。:有元素化合价升高的反应是氧化反应,有元素化合价降低的反应是还原反应,氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中,同时发生而不可分离。+1化合价降低,被还原(还原反应)化合价升高,被氧化(氧化反应)CuO+H2===Cu+H2O二、从化合价升降角度分析:所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论:得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应]下列反应是否属于氧化还原反应? 2Na+Cl2===2NaCl2H2+Cl2===2HCl可见,从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应,也可以分析没有得氧失氧的化学反应,扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。]化合价的升降是什么原因引起的?2Na+Cl2==2NaCl00+1-1失电子,化合价升高,被氧化得电子,化合价降低,被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因:电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析:+Cl2===2HCl00+1-1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因:电子的偏移HClHCl还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明:仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明:氧化还原反应的本质是电子转移。