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第二章第二节分子的立体构型课件.ppt

文档分类：高等教育 | 页数：约30页举报非法文档有奖

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第二节分子的立体构型(第二课时)忻城县中学黄相元要点突破讲练互动要点1 用VSEPR模型确定分子或离子立体构型的方法探究导引1 什么是价层电子对?提示:价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,但不包括π键电子对。探究导引2 VSEPR模型在什么情况下和分子的空间构型相同?提示:对应中心原子不含孤电子对的分子,VSEPR模型和分子的空间构型相同。(VSEPR模型)分子中的价层电子对(包括σ键电子对和孤电子对),由于电子对相互排斥的作用,而使价电子对趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间结构。价层电子对数与VSEPR模型的对应关系如下表:价层电子对数234价层电子对构型直线形三角形四面体形②其次确定中心原子上的孤电子对数N表示中心原子上的孤电子对数,a表示中心原子的价电子数,x表示中心原子的配位原子,b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,c表示离子所带的电荷数(取正数)。计算电子对数时,若剩余1个电子,应当作1对电子处理,因为单电子也要占据一个原子轨道。(2)确定分子的空间构型分子的空间构型是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对,因此在价层电子对互斥模型的基础上,略去孤电子对占有的空间便得到分子的空间构型。如下表所示:价层电子对数VSEPR模型名称成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例2直线形20直线形BeCl2、CO23平面三角形30平面三角形BF3、l431三角锥形NH3、NF322V形H2O

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