结构化学与中学化学教学课件.ppt

结构化学与中学化学教学许旋****************@2020/7/15教学内容中学《物质结构与性质》教材内容原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质《物质结构与性质》相关****题的解题思路高考结构化学题的解题思路和教学设计奥赛结构化学题的解题思路和教学设计2020/7/15教学方式教学方式:讲授,分析与讨论,做题考试方式:作业收集整理题目和解题的教学思路试讲笔试2020/7/15第一章原子结构与性质知识归纳2020/7/15本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式原子实外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理本章知识网络元素的金属性与非金属性基态与激发态2020/7/15能层n1234符号KLMN能级s2s2p3s3p3d4s4p4d4f轨道数1131351357最多容纳的电子数226261026**********n2能层、能级、原子轨道之间的关系2020/7/15构造原理与电子排布式关键点:一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容。从第四能层开始,该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级,第六能层开始还插入(n-2)f,其能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d<np核外电子排布的表示方法:2020/7/15①能量最低理②泡利原理(电子的自旋)③洪特规则电子按这一能级顺序填充,填满一个能级再填一个新能级,这种规律称为构造原理。以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子,次外层最多不超过18个电子等。核外电子排布原则2020/7/15四、核外电子排布规律用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理构造原理2020/7/15基态与激发态基态原子处于最低能量状态的原子。激发态原子当基态原子中的电子吸收能量后,电子会跃到较高能级,变成激发态原子。原子光谱可用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。2020/7/15