元素周期表2【必修二第一章第一节课件】(1).ppt

(一)碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构科学探究1、在周期表中的位置:2、原子结构特点相同点:不同点:核电荷数依次增多原子半径依次增大电子层数依次增多最外层1个电子第IA族13、碱金属元素的化学性质的比较(1)与O2等非金属反应(2)与水反应2K+2H2O==2KOH+H2↑2R+2H2O==2ROH+H2↑只有一种产物氧化锂:4Li+O2====2Li2O点燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2△4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2K+O2====KO2(超氧化钾)点燃遇空气立即着火燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物铷、铯钾钠锂室温点燃【实验】钾与氧气、与水的反应注意:均为可溶于水的强碱;且对应碱的碱性逐渐增强。2思考与交流通过以上比较,思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗?相似性:LiNaKRbCs核电荷数增多电子层数增多原子半径增大随核电荷数的增加,失电子能力逐渐增强,单质还原性逐渐增强。(元素的金属性增强)它们具有相似的化学性质——强还原性原子的最外层均只有一个电子递变性:结论:碱金属都具有强还原性,且随核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增强。3(3)碱金属的主要物理性质及递变规律相似性单质的熔、沸点降低ρ(Li、Na、K)<ρ(水)ρ(Rb、Cs)>ρ(水)ρ(Li)<ρ(煤油)密度逐渐增大递变性注意:(但ρ(Na)>ρ(K))大多为银白色(铯略带金色),质软,密度较小,熔点较低,导热、导电性强。LiNaKRbCsP7表1-1思考与交流4讨论2:碱金属与盐酸:2R+2H+=2R++H2讨论3:碱金属与盐溶液:先与水反应讨论1:Li与K应如何保存?Li封存于固体石蜡中,少量K保存于煤油中。5BDB1、下列元素中,原子半径最小的是(),最易失电子的是(),等质量下列物质与足量水充分反应后生成H2最多的是()。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是()A、与水反应比钾更剧烈B、可从CuSO4溶液中置换出铜C、热稳定性:Rb2CO3<RbHCO3D、铷的熔、沸点比钠高A6Br2I2(二)卤族元素7递变性相似性颜色状态熔沸点密度F2Cl2Br2I2浅→深气→液→固低→高小→大不易溶于水(除F2)熔沸点较低都有颜色1、l4、苯等)溶液Br2黄(稀)→橙色(浓)橙红色I2深黄(稀)→褐色(浓)紫红色注意:溴、碘单质在不同溶剂中的颜色8碘的特性易升华——分离提纯碘溴的特性易挥发保存:用水封I2和河沙溴蒸气→溴水→液溴→9(1)在周期表中的位置相同点:不同点:核电荷数依次增多原子半径依次增大电子层数依次增多最外层7个电子第ⅦA族(2)原子结构特点学与问根据卤素的原子结构,试着推测一下***、***、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。思考与交流2、卤素的原子结构10