高考化学易错题解题方法2基本理论.doc

高考化学易错题解题方法大全(2)——基本理论【元素周期律与元素周期表】【范例16】有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。+、Xm+、Ym-、Zn-、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>、X、Y、、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强【错误分析】错解1:因由题意易知四种原子位于同一周期,Y、Z为非金属,离子所带负电荷越多,非金属性越强,故B正确。错解2:M层电子数均为奇数,可知四种原子应为IA、IIA、IIIA、VA、VIIA族元素,所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质,故C正确。【形成错因】一是贪图思维捷径,不能从元素周期表认真推导,二对离子半径大小比较规律,元素金属性强弱规律没有熟记。【解题指导】M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又m>n,W为Na+X为Al3+Y为P3-Z为Cl-故答案:D。【范例17】下列各项内容中,排列顺序正确的是①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径:K+>S2->F④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2OA.①③B.②④C.①②D.③⑤【错误分析】错解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正确,⑤中原子量Se>S>O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。故⑤正确【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小故微粒半径:K+<S2-④酸性越弱给出质子能力越弱,水和乙醇给出质子能力相比可从它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为:CH3COOH>H2O>C2H5OH⑤正确顺序为H2O>H2Se>H2S。答案:C。【变式训练16】根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3元素①⑧形成的化合物具有***元素⑦位于第二周期Ⅴ族元素④⑤③的最高价氧化物对应水化物碱性最强【变式训练17】原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-(OH)【原子结构,化学键】【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。:A<B<C<,可溶于氨水【错误分析】错选A或D,依据题中信息,A,C原子原子序数相差8,可知道A,C同主族,且原子半径:C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半,C原子最外层电子数多于A,所以B<C,故选A;错选D,由题中信息可看出B为Al,其氧化物为Al2O3,可溶于氨水,故选D。【形成错因】出现错选A或D原因有二,一是不知道如何利用题目所给信息推导A,B,C,D为何物质,二是原子半径大小比较规律不熟悉,元素周期律很生疏。【解题指导】由题意可知A,C同主族,设A,C最外层电子数为x,B最外层电子数为y,可得方程式2x+y=15x=6解可得结合短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,x=2yy=3因此可知A:OB:AlC:SD:Cl,依据原子半径大小比较规律:①同周期元素,核电荷数越大半径越小,知:B>C>D,②同主族元素,核电荷数越大半径越大,知:C>A综上A错;B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应,B错;C中D的最高价氧化物的水化物为高***酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸;D中B是Al2O3,为***氧化物,故D错。答案:C【范例19】.某物质