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金属腐蚀与防护课件.ppt


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防腐蚀设计 ——表面防护黄志强2012年3月目录1腐蚀原理2腐蚀控制思路4技术展望目录结构3腐蚀控制方法金属腐蚀什么是腐蚀?金属在腐蚀过程中所发生的化学变化,从根本上来说就是金属单质被氧化形成化合物。腐蚀过程的本质金属→金属化合物△G﹤0,自发过程不可逆过程金属腐蚀原理腐蚀过程一般通过两种途径进行:化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀:金属表面与周围介质直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀:金属材料(合金或不纯的金属)与电解质溶液接触,通过电极反应产生的腐蚀。特点:(a)无电流。(b)腐蚀介质:非电解质溶液或干燥气体。温度影响:温度升高,腐蚀速率加快。在轧钢过程中,当T>700℃时,会发生氧化脱碳:Fe3C(s)+O2(g)→Fe(s)+CO2(g)Fe3C(s)+CO2(g)→Fe(s)+CO(g)Fe3C(s)+H2O(g)→Fe(s)+CO(g)+H2(g)1)脱碳现象CH2OCO2O2Fe析氢腐蚀吸氧腐蚀定义:由金属、金属中的杂质、电解质溶液组成的局部电池引起的腐蚀。特点:局部形成短路小电池(腐蚀电池)腐蚀类型2)电化学腐蚀阴极阳极腐蚀电池原电池正极负极析氢腐蚀电极反应:阳极(Fe):Fe(s)Fe2+(aq)+2e-阴极(杂质):2H+(aq)+2e-H2(g)总反应:Fe(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2(g)条件:酸性介质析氢腐蚀常常发生在:(1)酸洗或酸侵蚀某种活泼金属的加工过程中;(2)潮湿的空气,特别含有较多的酸性气体(CO2、SO2和NO2等)的空气中。在酸性介质中,金属及其制品发生析出H2的腐蚀。钢铁的析氢腐蚀示意图金属析氢腐蚀吸氧腐蚀电极反应:Fe(s)Fe2+(aq)+2e-2OH-(aq)1/2O2+H2O+2e-总反应:Fe(s)+1/2O2(g)+H2OFe(OH)2(s)条件:有氧存在的酸性、中性或碱性介质阳极(Fe):阴极(杂质):在一定的腐蚀介质中,由于溶解氧的作用而引起的腐蚀。2Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)H2O+O2钢铁的吸氧腐蚀示意图金属吸氧腐蚀

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  • 时间2020-07-31