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初三化学培优专题提高(十七)——工艺流程题粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。.下图是氧化沉淀法生产复印用高档FeO143溶液适量NaOH加水溶解工业绿矾·FeSO(O7H)42M沉淀O产品Fe43P副产品溶液N溶液FeSO4过滤除杂通一定量空气。、(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是的名称,操作A)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和(2。是。→d→→,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b3()),由沉淀M获得(OH)+2HO+O===4Fe(OH(4)通空气时的化学方程式是4Fe423232”的目的,控制“一定量空气+4HO(OH)===FeO程中发生的反应为Fe(OH)+2Fe△23243。M中Fe(OH)和Fe(OH)的最佳质量比为是,沉淀32))—107—90,Fe(OH(相对分子质量:Fe(OH)32分)我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。.(112可制得精盐。⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、、等物质,MgSO、KCl和⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl42右图是它们的溶解度曲线示意图。溶MgCl解2三种物质的溶解度分KCl和MgSO①设t℃时MgCl、421度KCl、、。别为abc,则它们的大小关系为/g℃以上,根据溶解度曲线,首先析②将卤水加热到t2MgSO4。出的晶体是/℃t温度t60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:⑶目前世界上21A试剂液溶MgCl无水熔融B试剂2Mg溶液MgCl2主要海水(和NaCl含)等MgSO4Mg(OH)2沉淀电解制MgCl选用_________,由无水的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B①提取Mg2。的反应类型为取Mg溶液,在NaClSO等杂质,为了获得NaCl溶液中还含有CaCl、Na后的②分离出Mg(OH)4222溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实CO溶液、Na分离后的溶液中依次加入过量的BaCl322的的目CO溶液加;入过量Na液加入过量BaCl溶是为了除去中验322。是⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是,若OH)。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH·n24。10%的质量分数为水合甲烷晶体中CH,、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:其步骤为:(主要成分为CaCO煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳3Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀2Ⅲ.在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液,再经蒸发结晶得到MgCl·6HO2222Ⅳ.将MgCI·(1)请根据上述步骤回答问题:2①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:.Ⅲ.Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和2②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行次项操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:(2)回答下列问题:①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号).,除了能与填②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(“活泼”或”不活泼”)氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。)中镁的质量分数。30%的镁铝合金(不含其它元素(3)为测定约含镁镁铝合金粉末,放在如右①第一小组设计下列实验方案:称量ag图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是影响。“无”)填讨论二:若用空气代替0。进行实验,对测定结果(“有”或bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。②第二小组设计下列实验方案:称取。欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。4.【产品与原理】NHNHCl。生产原理是:将该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(NaCO)和化肥3234的混合物,反应为:NaHCO和NHCl通入饱和食盐水中得到和CO432↓+NHNaHCO,加热制得纯碱。;分离出ClO=NaHCO+H+CO(饱和)NaCl+NH3432322【生产流程】【相关资料】△+HCl↑⑴NHCl==NH↑34体积水中能溶解的气体体积)℃时有关物质的溶解度如下(气体